3．M元素的一個原子失去2哥電子，轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2價陽離子

分析 由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，據(jù)此解答．

解答 解：A．由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，電子式為，故A錯誤；
B．Z的化學式為MY2，故B錯誤；
C．不能確定Z的具體物質，則Z不一定溶于水中，故C錯誤；
D．一個M原子失去2個電子形成M2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素性質，難度不大，通過電子的得失確定元素的化合價是關鍵，注意電子式的書寫，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海水中的元素非常豐富，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，碘存在于海帶中，而溴、碘與氯氣的性質相似，化學上常把它們放在一起研究．
（1）在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色．寫出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的化學方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A．鐵是陽極，電極反應為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動
C．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸．若實驗儀器有：A.100 mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F．膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100mL容量瓶．實驗時選用儀器的是C、E、F、G、H（填寫編號）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要晾干
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下集氣裝置中不正確的是（　�。�
A．
H2S的收集		B．
NO的收集		C．
NH3的收集		D．
Cl2的收集

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．5種短周期元素L-T的信息如表，有關敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2
A．沸點：H2T＞H2R
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某烴含碳元素的質量分數(shù)為80%，則該烴的分子式為C2H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應．中和反應都是放熱反應，其實質是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成弱電解質水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol/L鹽酸，③pH=4的NH4Cl溶液，④0.1mol/L NaOH溶液，由水電離的氫離子物質的量濃度濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．③④②①C．①②③④D．③④①②

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