【題目】T時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5,發(fā)生反應:PCl5g PCl3g+Cl2g ,一段時間后達到平衡。部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t / s

0

50

150

250

350

nPCl3 / mol

0

0. 16

0. 19

0. 2

0. 2

A.0~50 s平均速率vPCl3= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B.其他條件不變,升高溫度,平衡時cPCl3= 0. 11 mol·L-1,則反應的H<0

C相同溫度下,起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2,反應達到平衡前v>v

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2,達到平衡時PCl3 的轉化率小于80%

【答案】C

【解析】

試題分析:A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內,nPCl3=0.16mol,vPCl3==0.0016mol/Ls,A錯誤;B、由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時nPCl3=0.2mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,cPCl3=0.11 mol/L,則nPCl3=0.11 mol/L×2L=0.22mol,說明升高溫度平衡正向移動,正反應為吸熱反應,即H>O,B錯誤;C、對于可逆反應:

PCl5gPCl3g+Cl2g

開始mol/L:0.5 0 0

變化mol/L:0.1 0.1 0.1

平衡mol/L:0.4 0.1 0.1

所以平衡常數(shù)k=0.1×0.1/0.4=0.025.起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2,起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L,濃度商Qc=0.1×0.1/0.5=0.02,Qc<K,說明平衡向正反應方向移動,反應達平衡前v>v,C正確;D、等效為起始加入2.0molPCl5,與原平衡相比,壓強增大,平衡向逆反應方向移動,平衡時的PCl5轉化率較原平衡低,故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol,即相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的物質的量小于0.4mol,參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol,故達到平衡時,PCl3的轉化率高于1.6mol/2mol×100%=80%,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCNFe(SCN)3,向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深

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回答下列問題:

(1)經(jīng)過步驟①后,加入NaOH固體的原因是

(2)步驟②反應的離子方程式是

(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應的離子方程式為

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示,試推測曲線Ⅰ比曲線Ⅱ對應的污水pH (填“高”或“低”).

(5)通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的 (填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是 (答出兩點即可).

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示:

已知:

①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全;

②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2受熱易分解。

(1) 試劑A可以選擇___________(填字母序號)。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

(2) 下列關于上述流程的說法中,合理的是________(填字母序號)。

a. 反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣

b. 反應Ⅰ后得到的母液中,溶質的主要成分是NaCl

c. 反應Ⅱ中NaOH 應過量

(3) 反應Ⅱ的離子方程式為

(4) 已知壓強越大,物質的沸點越高。反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量 。(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)

(6) 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L,至少需要ClO2 的質量為___________g。

(7) ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應的化學方程式 。

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【題目】過氧化鈣可以用于改地表水質、處理含金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣MgCO3、FeCO3等雜質制取純凈的碳酸鈣,然后用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全。

1寫出反應①屮氧化還原反應的離子方程式___________________。

2向反應①后的溶液中加濃水的是_________________。

3寫出反應②的化學方程式_________________;反應②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是寫出兩種

①________________;②________________。

4測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體,再滴人少2 mol L-1H2SO4溶液,充分反應。

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第三步逐滴加入濃度為c mol L-1Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質分數(shù)可能__________不受影響”“偏低偏高,原因是________________。

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A.鋅 B.鐵 C.銅 D.金

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