【題目】下列金屬中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是（ ）

A．鋅 B．鐵 C．銅 D．金

【答案】B

【解析】解：A、鋅與稀硫酸反應，也與濃硫酸反應，所以不用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸，故A錯誤；

B、鐵能溶于稀硫酸，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，用制成的容器運輸濃硫酸，故B正確；

C、銅與稀硫酸不反應，故C錯誤；

D、金與稀硫酸不反應，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ，一段時間后達到平衡。部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t / s

0

50

150

250

350

n（PCl3） / mol

0

0. 16

0. 19

0. 2

0. 2

A．0～50 s內(nèi)平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，則反應的△H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，達到平衡時PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì) 全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．甲裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2molL-1

C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCI）≤lmolL-1

D．最終兩溶液中Na+、C1-的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發(fā)生反應：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是______________________。

(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_______________________。

(3)若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________。

(4)使用催化劑，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na＋、OH－

C．a、d兩點對應的溶液均顯中性

D．c點兩溶液中含有相同量的OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8mol／L NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是_________________。

(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。

已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：

P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、

P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱__________________。

(3)現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．其制備反應原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)，某同學按如圖1裝置進行相關實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問題：

（1）組裝完實驗裝置，使用前第一步應該

（2）圖1（B）中試劑最好選用 （填序號）：

①煤油 ②醫(yī)用酒精 ③水

已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式 ．

（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應注意下列問題，錯誤的是 （填序號）

a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)

b．上下移動C，使之液面與B中液面相平

c．A中不再有氣泡逸出

d．視線與凹液面最低處相平

（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為 （寫計算表達式）．

（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內(nèi)進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置是： （填代號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說法中正確的是（ ）

A．方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

C．該反應ΔH2大于零

D．該反應可表示18g水分解時的熱效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B．化學電源都是一次能源

C．鐵的表面鍍銅的過程中，銅極連接電源負極

D．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案