【題目】下列金屬中能溶于稀硫酸,但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是( )
A.鋅 B.鐵 C.銅 D.金
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【題目】T℃時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5,發(fā)生反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ,一段時間后達到平衡。部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 2 | 0. 2 |
A.0~50 s內(nèi)平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B.其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2,反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2,達到平衡時PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
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【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如下圖),同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì) 全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是
A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2molL-1
C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCI)≤lmolL-1
D.最終兩溶液中Na+、C1-的物質(zhì)的量相同
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【題目】在一密閉容器中,充入1mol N2 和3 mol H2,并在一定溫度和壓強條件下,使其發(fā)生反應:N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
(1)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol N2,反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是______________________。
(2)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol氬氣,反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是_______________________。
(3)若保持容器氣體壓強不變,再向其中充入1mol N2 和3 mol H2,反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是____________________。
(4)使用催化劑,反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是_________________。
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d兩點對應的溶液均顯中性
D.c點兩溶液中含有相同量的OH-
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【題目】(1)完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為QkJ,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽,消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是_________________。
(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。
已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:
P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、
P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱__________________。
(3)現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=-19.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:_______________。
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【題目】氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料,被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域.其制備反應原理為:Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO.制備過程中,原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì).為測定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù),某同學按如圖1裝置進行相關實驗.可選用的化學試劑為:mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精.回答下列問題:
(1)組裝完實驗裝置,使用前第一步應該
(2)圖1(B)中試劑最好選用 (填序號):
①煤油 ②醫(yī)用酒精 ③水
已知A 中有NaAlO2生成,并放出有刺激性氣味氣體,寫出A中發(fā)生反應的離子方程式 .
(3)讀取C(量筒)中液體體積時,應注意下列問題,錯誤的是 (填序號)
a.C中液面不再上升時立即讀數(shù)
b.上下移動C,使之液面與B中液面相平
c.A中不再有氣泡逸出
d.視線與凹液面最低處相平
(4)mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應,實驗結(jié)束后,C中收集到液體的體積為VL(已折算成標準狀況),則AlN樣品的純度為 (寫計算表達式).
(5)上述實驗方案,可能因氣體體積測量不準,導致誤差較大.有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種(在通風櫥內(nèi)進行),只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫,用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù).較合理的裝置是: (填代號).
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【題目】已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ·mol-1,則關于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=?的說法中正確的是( )
A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)
B.該反應的ΔH2=-571.6kJ·mol-1
C.該反應ΔH2大于零
D.該反應可表示18g水分解時的熱效應
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【題目】下列說法正確的是( )
A.水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊,是采用了犧牲陽極的陰極保護法
B.化學電源都是一次能源
C.鐵的表面鍍銅的過程中,銅極連接電源負極
D.合金的熔點都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強
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