7．用高碘酸光度法測(cè)定低含量錳的方法誤差約為2%．使用稱量誤差為±0.001g的天平稱取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸錳標(biāo)準(zhǔn)溶液，至少要配制（　　）
A．50mLB．250mLC．100mLD．1000mL
E．500mL         

分析 設(shè)MnSO4的最低稱量質(zhì)量為m，則2.0%=（$\frac{0.001g}{m}$）×100%，據(jù)此計(jì)算出稱量的硫酸錳的質(zhì)量；再設(shè)出配制MnSO4溶液的體積為V，則$\frac{0.2mg}{1}$=$\frac{50mg}{V}$，據(jù)此可計(jì)算出至少配制該溶液的體積．

解答 解：設(shè)MnSO4的最低稱量質(zhì)量為m，則：2.0%=（$\frac{0.001g}{m}$）×100%，解得：m=0.05g=50mg，
設(shè)配制MnSO4溶液的體積為V，則$\frac{0.2mg}{1}$=$\frac{50mg}{V}$，解得：V=250mL，
所以至少配制的溶液體積為250mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液配制的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)誤差正確判斷硫酸錳的質(zhì)量為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO+2H+
B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．裝置①制取并收集純凈的氧氣B．裝置②制取并吸收HCl
C．裝置③量取8.5mL的稀硫酸D．裝置④模擬鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如下．已知X與W能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
   W
 Y Z 
A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同
B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)
C．X的離子半徑一定小于Y同族的短周期元素的離子半徑
D．Y、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）HOOC-CH2-CH2-COOH丁二酸
（2）苯乙酸
（3）甲酸HCOOH

（4）乙酸CH3COOH
（5）乙二酸HOOC-COOH
（6）苯甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將鐵片和銅片用電線相連接，插入濃硝酸溶液中，鐵片表面上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．將0.9gNaCl溶于1L純凈水中配成溶液，計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度、摩爾數(shù)和質(zhì)量摩爾濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列元素基態(tài)原子的元素名稱、元素符號(hào)及其價(jià)層電子構(gòu)型和在周期表中的位置．
（1）第4個(gè)稀有氣體
（2）電負(fù)性最大的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去Cl2中混有的少量 HC1氣體，可將氣體通入（　　）
A．飽和氯化鈉溶液B．飽和碳酸氫鈉溶液
C．澄清石灰水D．氫氧化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案