7．可逆反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O可設(shè)計(jì)成原電池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
B．正極的電極反應(yīng)式為AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O
C．利用酸度計(jì)（ph計(jì)）測(cè)定溶液的pH，若溶液的pH不再發(fā)生變化，應(yīng)達(dá)到平衡
D．利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，利用毫安表測(cè)定電池的電流強(qiáng)度，當(dāng)電池達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

分析 反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O 設(shè)計(jì)成原電池，As元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則負(fù)極發(fā)生的氧化反應(yīng)2I--2e-═I2，正極發(fā)生的還原反應(yīng)AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O，以此來(lái)解答．

解答 解：A、反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O 設(shè)計(jì)成原電池，As元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則負(fù)極發(fā)生的氧化反應(yīng)2I--2e-═I2，故A正確；
B、應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O 設(shè)計(jì)成原電池，As元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，正極發(fā)生的還原反應(yīng)AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O，故B正確；
C、利用酸度計(jì)（ph計(jì)）測(cè)定溶液的pH，若溶液的pH不再發(fā)生變化，即氫離子濃度不再發(fā)生變化，此事反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D、利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，利用毫安表測(cè)定電池的電流強(qiáng)度，電流示數(shù)是零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，注意利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析發(fā)生的電極反應(yīng)，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知金屬A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成各小題（圖中表示主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水、氣體等物質(zhì)未標(biāo)出）
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
AAl  CAl（OH）3  ENaAlO2
（2）寫(xiě)出編號(hào)②⑤⑦反應(yīng)的離子方程式
②B→CAl3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑤A→E2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦C→DAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
（3）從圖中的七個(gè)反應(yīng)中找出，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH═H++CH3COO-
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3ˉ
C．大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．MgC12溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．檢驗(yàn)SO2的試劑是品紅，除去SO2尾氣的試劑是氫氧化鈉溶液；除去CO2中少量SO2的方法是飽和NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．200mL　1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
B．室溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA
C．室溫下，1L　pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-數(shù)目為0.2NA
D．室溫下，1L　pH=1的鹽酸中，由水電離的H+數(shù)目為10-13NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．合金是生活中常用的材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%～4.3%的稱為生鐵，比較穩(wěn)定、不易生銹，有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，其合金元素主要是鐵、鎳和鉻．
（2）青銅主要合金元素為銅錫，黃銅的主要合金元素為銅鋅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某工廠用如圖所示的流程圖除去工業(yè)廢氣中含有的H2S，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．A溶液中溶質(zhì)的成分為FeCl2B．X為Cl2并且在陰極上生成的
C．廢氣中的H2S最終轉(zhuǎn)化為S和H2D．只有流程①為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是CE（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
C．2HCN+Na2CO3═2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)锳-＞B2-＞HB-．
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體　
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，則該電解質(zhì)可能是AD（填序號(hào)）
A．Na2S B．HCl  C．K2SO4  D．NaOH    E．CuSO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的順序是：b＞a=d＞c．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是③（填編號(hào)）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列描述及熱化學(xué)方程式均正確的是（　　）
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出3260 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
C．已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)也放出57.3 kJ的熱量
D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1

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