19．某工廠用如圖所示的流程圖除去工業(yè)廢氣中含有的H2S，下列說法中正確的是（　�。�
A．A溶液中溶質(zhì)的成分為FeCl2B．X為Cl2并且在陰極上生成的
C．廢氣中的H2S最終轉化為S和H2D．只有流程①為氧化還原反應

分析 氯化鐵與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸、S和氯化亞鐵，過濾后濾液中含HCl、FeCl2，電解時發(fā)生2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則氯化鐵可循環(huán)利用，以此來解答．

解答 解：A、A溶液中溶質(zhì)的成分為HCl、FeCl2，故A錯誤；
B、氯離子在陽極上放電生成氯氣，故B錯誤；
C、廢氣中的H2S最終轉化為S和H2，故C正確；
D、流程①為FeCl3與H2S反應生成S和Fe2+，離子反應為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，是氧化還原反應，而流程②為亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及離子反應、電極反應、H2S的化學性質(zhì)等知識點，把握流程圖熟練運用氧化還原反應是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．I、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）銀電極上的電極反應為Ag++e-=Ag．
（2）若以鉛蓄電池做電源，以X和Ag作電極，電解一定濃度的CuSO4溶液．已知Ag連接鉛蓄電池的負極，則X電極上的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，電解一段時間后溶液的pH不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
Ⅱ、以鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2進行工作，則該能源正極材料是Pt電極反應是O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，所得溶液的pH（　�。�
A．比苯酚溶液大B．比苯酚溶液小
C．與苯酚溶液相等D．無法和苯酚溶液比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O可設計成原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．負極的電極反應式為2I--2e-═I2
B．正極的電極反應式為AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O
C．利用酸度計（ph計）測定溶液的pH，若溶液的pH不再發(fā)生變化，應達到平衡
D．利用該反應設計原電池，利用毫安表測定電池的電流強度，當電池達到最大時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．如圖所示裝置中電解質(zhì)足量，陰離子交換膜（簡稱陰膜）只允許陰離子通過，下列有關說法正確的是（　�。�
A．FeCl3和FeCl2可以互換位置，對反應無影響
B．該電池總反應為FeCl3+Fe═2FeCl2
C．若溶解2.8g鐵，約有0.1molCl-從交換膜左向右遷移
D．一段時間后，陰膜左、右側離子數(shù)變化量之比約為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．合理施肥、養(yǎng)護管理是城市綠化建設的一個重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（　�。�
A．C0（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，0.1mol•L-1的鹽酸滴定20.00mL0.1mol•L-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是（　�。�
A．a點時，溶液呈堿性，溶液中c（B+）＞c（Cl-）
B．b點時溶液的pH=7
C．當c（B+）=c（Cl-）時，v（HCl）＜20mL
D．c點時溶液的c（H+）約為0.03mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．求：（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．（2）生成的NO在標準狀況下的體積．（3）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2LNO2（標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（　　）
A．7.8 gB．13.6 gC．5.8gD．4g

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