9．下列操作，沒(méi)有考慮反應(yīng)速率的是（　�。�
A．酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，加入少量的MnSO4
B．Zn與H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，加入少的CuSO4晶體
C．Cu 絲與濃H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，將Cu絲做成螺旋狀
D．鐵絲能與水蒸氣反應(yīng)，不與冷水反應(yīng)

分析 A．催化劑能改變正逆反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)時(shí)間；
B．原電池能加快反應(yīng)速率；
C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
D．鐵絲和水蒸氣能反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，但和冷水不反應(yīng)．

解答 解：A．催化劑能改變正逆反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)時(shí)間，該反應(yīng)中加入硫酸錳，硫酸錳作催化劑，加快反應(yīng)速率，故A不選；
B．原電池能加快反應(yīng)速率，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B不選；
C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，將銅絲做成螺旋狀是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C不選；
D．鐵絲和水蒸氣能反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，但和冷水不反應(yīng)，與鐵的性質(zhì)有關(guān)，沒(méi)有考慮反應(yīng)速率，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物接觸面積、溫度、催化劑等都影響反應(yīng)速率，知道其影響原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，需加入兩種試劑，其最佳操作順序?yàn)椋?br />①先加入HCl（填化學(xué)式），現(xiàn)象沒(méi)有現(xiàn)象
②后加入BaCl2（填化學(xué)式），現(xiàn)象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
結(jié)論：該溶液中一定含有SO42-離子
（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，為完全除去SO42-得到純凈的KNO3溶液，所需試劑為加入Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾、濾液冷卻結(jié)晶（按所加順序填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)．試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化_劑．
（2）過(guò)氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑            
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是如圖2B（填序號(hào)）
（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)猓瑒t有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是（　　）
A．
分散系的分類(lèi)
B．
醋酸稀釋
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D．
向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
（1）寫(xiě)出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?mol NaOH溶液中充分反應(yīng)．將反應(yīng)后的物質(zhì)分為a、b兩等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問(wèn)題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
②在b中加入適量的Al2（SO4）3溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體產(chǎn)生．反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)①NaHCO3�、贏l�、跘l2O3�、蹵l（OH）3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．③④B．①③④C．③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鋁熱反應(yīng)可用于定向爆破，寫(xiě)出鋁和四氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
利用金屬活潑性的不同，可采用不同的冶煉方法，寫(xiě)出工業(yè)制鋁的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是bc．
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體，該物質(zhì)是b．
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4
（4）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)獲得相應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L H2，則溶液中生成的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol．

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