19．（1）為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，需加入兩種試劑，其最佳操作順序?yàn)椋?br />①先加入HCl（填化學(xué)式），現(xiàn)象沒(méi)有現(xiàn)象
②后加入BaCl2（填化學(xué)式），現(xiàn)象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
結(jié)論：該溶液中一定含有SO42-離子
（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，為完全除去SO42-得到純凈的KNO3溶液，所需試劑為加入Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾、濾液冷卻結(jié)晶（按所加順序填化學(xué)式）．

分析 （1）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，需先加鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等干擾，然后加氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說(shuō)明含SO42-，以此來(lái)解答；要（2）除去KNO3溶液液中的K2SO4，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．

解答 解：（1）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，需先加鹽酸，若加鹽酸，沒(méi)有現(xiàn)象，則鹽酸的作用為排除其它離子的干擾；然后加氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說(shuō)明含SO42-，故答案為：①HCl，沒(méi)有現(xiàn)象；②BaCl2，若生成不溶于水和酸的白色沉淀；
（2）除去KNO3溶液液中的K2SO4，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，然后過(guò)濾；濾液冷卻結(jié)晶，故答案為：加入Ba（NO3）2溶液；過(guò)濾；濾液冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，把握試劑的加入順序、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．MnO2→MnCl2C．KI→KIO3D．SO2→H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．讀圖并回答下列問(wèn)題：

（1）圖中所說(shuō)的“堿”指的是（填化學(xué)式）Na2CO3；
（2）用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）患胃潰瘍病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]來(lái)中和胃酸，相應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）可用某物質(zhì)的溶液來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.4NA
C．1mol Cl2，與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：△G=△H-T△S，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變，當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此，下列吸熱反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有c（H+）=1.0×10-7mol•L-1
C．在100℃時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性
D．c（OH-）=c（H+）的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是H2O （填化學(xué)式）．
（2）D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹a+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA5，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體和一種堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科學(xué)家猜想宇宙中某星球上可能會(huì)存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號(hào)表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH3、N3H5 （寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．點(diǎn)燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是（　�。�
A．N2B．CO2C．H2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列操作，沒(méi)有考慮反應(yīng)速率的是（　�。�
A．酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，加入少量的MnSO4
B．Zn與H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，加入少的CuSO4晶體
C．Cu 絲與濃H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，將Cu絲做成螺旋狀
D．鐵絲能與水蒸氣反應(yīng)，不與冷水反應(yīng)

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