16．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硫具有還原性，能與強氧化性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．因為二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液永久褪色
C．大氣中二氧化碳濃度高時能形成酸雨
D．濃硫酸常用作干燥劑，因為濃硫酸具有脫水性

分析 A．二氧化硫中硫元素為+4價，具有強的還原性；
B．二氧化硫的漂白性具有暫時性特點；
C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分；
D．濃硫酸常用作干燥劑是因為濃硫酸具有吸水性．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，能與強氧化性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．二氧化硫的漂白性具有暫時性特點，加熱會導(dǎo)致恢復(fù)原色，故B錯誤；
C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的氣體，故C錯誤；
D．濃硫酸常用作干燥劑是因為濃硫酸具有吸水性，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查二氧化硫的還原性、漂白性及污染和濃硫酸的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性的特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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4．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．分子晶體中共價鍵越強，熔點越高
B．原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高
C．氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂
D．金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法正確的是（　　）
A．電池工作時，Zn為負(fù)極，負(fù)極區(qū)PH變大
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極流向負(fù)極
D．電解質(zhì)氫氧化鉀溶液中陽離子遷移到電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O，說法正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．有3molCl2參加反應(yīng)，就有6NA個電子轉(zhuǎn)移
C．被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比是1：1
D．被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比是5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．例如，有機化合物（）有光學(xué)活性．則該有機化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機物仍有光學(xué)活性的是（　�。�
A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液共熱
C．與銀氨溶液作用D．在催化劑存在下與氫氣作用

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5．寫出以2-丁烯為原料制備2，3-丁二醇的反應(yīng)化學(xué)方程式：．

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14．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是30Zn的4S能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為．NH3分子中N原子的雜化方式為SP3雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是三角錐型．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出
（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是b．

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256}{ρ•a3}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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