Question

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法正確的是（　�。�

• A． 電池工作時，Zn為負(fù)極，負(fù)極區(qū)PH變大
• B． 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• C． 電池工作時，電子由正極流向負(fù)極
• D． 電解質(zhì)氫氧化鉀溶液中陽離子遷移到電池的正極

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答 解：A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，負(fù)極區(qū)PH減小，故A錯誤；
B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B錯誤；
C、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；
D、陽離子向正極移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷．