Question

4．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO₄固體來(lái)配制480mL 0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是ad（填序號(hào)）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線
b．容量瓶底部有少量蒸餾水
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．天平的砝碼生銹
（2）某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO₄溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．
①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：
猜想一：FeSO₄溶液變質(zhì)；證明方法是取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則說(shuō)明硫酸亞鐵變質(zhì)
猜想二：滴定過(guò)程中，部分Fe²⁺被氧氣氧化．

Answer 1

分析 （1）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，則應(yīng)配制500mL溶液，需要稱量、溶解、移液、定容等操作，以此判斷儀器；根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$來(lái)判斷；
（2）①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO₄溶液，發(fā)生的是Fe²⁺和MnO₄^-之間的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)酸性條件來(lái)分析離子方程式；
②猜想一：FeSO₄溶液變質(zhì)后生成Fe³⁺；
猜想二：在滴定過(guò)程中，部分Fe²⁺被氧氣氧化．

解答 解：（1）①由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，應(yīng)配制500mL溶液，需要稱量、溶解、移液、定容等操作，需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管以及500mL容量瓶，故需用的儀器除了天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；
②a．加水定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故a正確；
b．容量瓶底部有少量蒸餾水，對(duì)濃度無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補(bǔ)上則濃度偏小，故c錯(cuò)誤；
d．天平的砝碼生銹，會(huì)導(dǎo)致砝碼的質(zhì)量偏大，則稱量出的藥品的質(zhì)量偏大，濃度偏高，故d正確．
故選ad；
（2）①在反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺做還原劑，被氧化為+3價(jià)，即生成Fe³⁺，1molFe²⁺失1mol電子；MnO₄^-做氧化劑，錳元素被還原為+2價(jià)，即生成Mn²⁺，1molMnO₄^-得5mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)相等來(lái)配平可有：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②猜想一：FeSO₄溶液變質(zhì)后生成Fe³⁺，檢驗(yàn)方法是取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則說(shuō)明硫酸亞鐵變質(zhì)；
猜想二：在滴定過(guò)程中，部分Fe²⁺被氧氣氧化．
故答案為：取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則說(shuō)明硫酸亞鐵變質(zhì)；滴定過(guò)程中，部分Fe²⁺被氧氣氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中儀器的選擇和用滴定法來(lái)測(cè)定離子濃度，綜合性較強(qiáng)，難度不大．