5．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�
A．R元素的氫化物常溫下可能為液態(tài)
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
D．R元素的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

分析 設(shè)R元素的最高正價(jià)為+x，則最低化合價(jià)為x-8，則有x+x-8=4，x=6，即R的原子最外層有6個(gè)電子，位于周期表第ⅥA族，O元素除外，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：設(shè)R元素的最高正價(jià)為+x，則最低化合價(jià)為x-8，則有x+x-8=4，x=6，即R的原子最外層有6個(gè)電子，位于周期表第ⅥA族，O元素除外，則
A、因?yàn)镺元素沒有正化合價(jià)，所以R不可能是O元素，其它第VIA族元素氫化物都是氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、R的原子最外層有6個(gè)電子，位于周期表第ⅥA族，故B錯(cuò)誤；
C、R的最低化合價(jià)為-2價(jià)，則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物分子式為H2R，故C正確；
C．R位于周期表第ⅥA族，比同周期第ⅦA元素的非金屬弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)與推斷，題目難度中等，本題注意氧族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3．

（1）已知25℃，101kPa時(shí)：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
②鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖如圖1：
請(qǐng)寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①反應(yīng)在3L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g，則該段時(shí)間內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03mol•L-1•min-1．
②將一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2               B．混合氣體的密度不再改變
C．鐵的物質(zhì)的量不再改變                       D． v正（CO）=2v逆（H2）
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”的金屬鐵，然后分別充入a molCO和2amol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是III；上述反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖3（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)）．則正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，有＜3.2g銅溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之 間的關(guān)系如圖4所示．
若在800℃，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%的條件下，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
（4）Fe2O3還可以用來制備FeCl3，通過控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe3++y H2O═Fex（OH）y（3x-y）++y H+下列措施不能使平衡正向移動(dòng)的是B（填序號(hào)）
A．加水稀釋   B．加入少量鐵粉     C．升溫     D．加入少量Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．由反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物
B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
C．由反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．廢舊電池必須集中回收處理的首要原因是（　�。�
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)目不變B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值增大D．溶液pH值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為周期表中短周期的一部分，若Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說法正確的是（　�。�
X
YZ
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中的所有原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．對(duì)汽車尾氣的治理使環(huán)境工作者面臨了巨大的挑戰(zhàn)．試回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
則由CH4將NO2完成還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1；
（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4mol•L-1，
NO2-的水解常數(shù)為Kh=8.0×10-10mol•L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度＞25℃（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．


（4）化工上還可以利用CH3OH生成CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OHCH3OCH3H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行（填“正”、“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，電池工作時(shí)的示意圖如圖2所示：質(zhì)子穿過交換膜移向N電極區(qū)（填“M”、“N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．將氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元 素的質(zhì)量相等，則原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
A．3：1B．4：1C．3：2D．7：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案