20．下列各組物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)XYZM
AO2CO2COC
BCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2
CNaOHNaHCO3Na2CO3CO2
DNH3NONO2O2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．O2$\stackrel{C}{→}$CO2$\stackrel{C}{→}$CO
B．CH3CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$CH3CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$CH3COOH；
C．NaOH$\stackrel{過量CO_{2}}{→}$NaHCO3；NaHCO3和CO2不能反應(yīng)生成碳酸鈉；
D．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2．

解答 解：A．O2$\stackrel{C}{→}$CO2$\stackrel{C}{→}$CO，C+O2=CO2，CO2+C=2CO，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2→2CH3COOH，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．NaOH$\stackrel{過量CO_{2}}{→}$NaHCO3；NaHCO3和CO2不能反應(yīng)生成碳酸鈉，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故C選；
D．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2，4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，注意轉(zhuǎn)化中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，硝酸的強(qiáng)氧化性、氨氣的催化氧化、和量不同產(chǎn)物不同的判斷為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．乙烯是一種重要的化工原料，可以用以下兩種方法制得乙烯：
（一）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色．
（2）C裝置中的現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色，其發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置
D（填字母）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC（填字母序號(hào)，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中                                B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶
C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶          D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（二）在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇（C2H5OH）與濃硫酸共熱可制得乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是IA；IIB；IIIA；IVD（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中溶液變無色．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．將28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃H2SO4的洗氣瓶，結(jié)果洗氣瓶增重7.2g．已知：FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
求：
（1）混合物中鐵和硫化亞鐵各幾克？
（2）把最后所得溶液稀釋到500ml，求此溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
B．NH3的摩爾質(zhì)量為17
C．9.03×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為66g
D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程圖，通過該流程可將各成分轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)或化合物．

已知：298 K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）加入過量FeCl3溶液過程中所涉及的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）當(dāng)試劑X為H2O2溶液時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）試劑Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
（4）調(diào)節(jié)溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）電解溶液c可以回收銅．其陽極（石墨）的電極反應(yīng)可表示為2Cl--2e-═Cl2↑．
（6）溶液c還可用于制備CuCl2•2H2O，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)廢液的利用．
①?gòu)娜芤篶獲得CuCl2•2H2O的具體操作是在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．
②測(cè)定產(chǎn)品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)，則此產(chǎn)品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，有固體剩余，下列說法正確的是（　�。�
A．燒杯中一定有銅，可能有鐵
B．燒杯中鐵銅都有
C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+
D．燒杯中有鐵無銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋼鐵工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，是國(guó)家經(jīng)濟(jì)水平和綜合國(guó)力的重要標(biāo)志，高爐煉鐵是最為普遍的一種煉鐵方法．
Ⅰ．已知：CO的燃燒熱為283KJ•mol-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5KJ•mol-1．
（1）反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
Ⅱ．反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）在1000℃的平衡常數(shù)等于7．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度                b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑            d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
（4）圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）
（5）該反應(yīng)在進(jìn)行的過程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強(qiáng)．
（7）甲醇可與氯氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，其中SiO2含量較高）中提取氧化鋁的工藝如下．
 
（1）物質(zhì)的化學(xué)式分別是：ASiO2；CFe（OH）3；FAl（OH）3；aNaOH．
（2）反應(yīng)①后的產(chǎn)物分離的實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾，為驗(yàn)證濾液B中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液B并加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）反應(yīng) ②中Al3+加入過量a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）“通入過量CO2”能否改用鹽酸不能，原因是A1（OH）3沉淀會(huì)溶于過量的鹽酸中．

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