Question

10．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，其中SiO₂含量較高）中提取氧化鋁的工藝如下．
 
（1）物質(zhì)的化學式分別是：ASiO₂；CFe（OH）₃；FAl（OH）₃；aNaOH．
（2）反應①后的產(chǎn)物分離的實驗基本操作是過濾，為驗證濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液B并加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）反應 ②中Al³⁺加入過量a所發(fā)生反應的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“通入過量CO₂”能否改用鹽酸不能，原因是A1（OH）₃沉淀會溶于過量的鹽酸中．

Answer 1

分析 由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A和濾液B，則固體A為SiO₂，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）₃，分解可生成氧化鋁，濾液E中含有NaCl、NaHCO₃，以此解答該題．

解答 解：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A和濾液B，則固體A為SiO₂，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）₃，分解可生成氧化鋁，濾液E中含有NaCl、NaHCO₃，
（1）由以上分析可知A為SiO₂，C為Fe（OH）₃，F(xiàn)為Al（OH）₃，a為NaOH，故答案為：SiO₂；Fe（OH）₃；Al（OH）₃；NaOH；
（2）反應①后的產(chǎn)物為固體和液體，可用過濾的方法分離，可用KSCN溶液檢驗鐵離子，二者反應，溶液變?yōu)檠�紅色，
故答案為：過濾；KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）；  溶液顯血紅色；
（3）氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氫氧化鋁為兩性氧化物，可與鹽酸反應生成氯化鋁，制備氫氧化鋁，應用偏鋁酸鈉與二氧化碳反應，不能用鹽酸，
故答案為：不能；A1（OH）₃沉淀會溶于過量的鹽酸中．

點評 本題以氧化鋁提取工藝流程為載體考查混合物分離實驗方案的設計，為高頻考點，涉及無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．