下列關(guān)于等離子體的敘述正確的是(　　)

A．物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體被認(rèn)為是物質(zhì)存在的第四態(tài)

B．為了使氣體變成等離子體，必須使其通電

C．等離子體通過(guò)電場(chǎng)時(shí)所有粒子的運(yùn)動(dòng)方向都發(fā)生改變

D．等離子體性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2013年12月2日，我國(guó)“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器由長(zhǎng)征三號(hào)運(yùn)載火箭發(fā)射，首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察�！坝裢谩痹虑蜍�(chē)底盤(pán)和車(chē)輪由鋁合金材料制成�？匆�(jiàn)玉兔車(chē)金燦燦的車(chē)身后，小聰同學(xué)想到家里新?lián)Q的水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見(jiàn)金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)你一同參加。

       （1）【知識(shí)回放】

       金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu      Ag Pt Au。請(qǐng)你在橫線上填寫(xiě)對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)。

       （2）【作出猜想】

       猜想1．Cr>Fe>Cu；     猜想2．Fe>Cu >Cr；     猜想3．你的猜想是          ____。

       【查閱資料】

        ①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

        ②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。

       （3）【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

       小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)

試管1

試管2

試管3

實(shí)驗(yàn)

操作

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色

鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色

         ______

       （4）【結(jié)論與解釋】

  小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是：猜想        正確。

       （5）【知識(shí)運(yùn)用】

       將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)         （填“能”或“不能”）進(jìn)行。若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式          ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=

1×10-14

B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素緊密相鄰。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20；甲、丁的原子序數(shù)之和比乙、丙的原子序數(shù)之和大10；乙的原子序數(shù)小于丙。下列判斷中不正確的是(   )

A.甲的某種單質(zhì)與丙的單質(zhì)均可形成正四面體空間結(jié)構(gòu)

B.四種原子半徑：丙>乙>甲>丁

C.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)的熔點(diǎn)最低的是乙

D.乙的氫化物與丁的氫化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點(diǎn)較高的是__________。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：__________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于等離子體的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)

B．是一種混合物存在狀態(tài)

C．具有導(dǎo)電性

D．基本構(gòu)成微粒只有陰、陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在納米級(jí)的空間中，水的結(jié)冰溫度是怎樣的呢？為此，科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。下圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得4種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為

       A．0.5mol             B．2mol         C．2.5mol                    D．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC      Si；    SiCl4        SiO2

②右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w

的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

③工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)  該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =              kJ/mol.

（2）化合物Na2O的晶胞如圖。

其中O2-離子的配位數(shù)為_(kāi)_______，

該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是________。(填化學(xué)式)

③已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為_(kāi)____ ___g·cm－3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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