【題目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途,請(qǐng)回答下列問題:

1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為________________,第三周期元素的原子中,第一電離能大于磷原子的有________________種。

2)氮族元素氯化物RH3(NH3PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________________(填序號(hào))。

A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)時(shí)C.RH鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性

3)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),某種N2O5固體由NO2NO3兩種離子組成,陽離子中N原子的雜化方式是________________雜化,陰離子的空間構(gòu)型為________________。

4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖)。

Cu2的配位數(shù)為________________1mol該配離子中含σ鍵為________________mol,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,其原因是________________。

5)通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體,其晶格能可通過圖1BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。通過圖1中數(shù)據(jù)________________(填“能”或“不能”)計(jì)算出Cu原子的第一電離能,Cu3N晶格能為________________kJ·mol1

6Cu3N晶胞如圖2所示,Cu的半徑為apmN3的半徑為bpm,Cu3N晶胞的密度為________________g·cm3(列出計(jì)算式即可,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

【答案】 2 AC sp 平面正三角形 4 26 乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵 不能 5643

【解析】

(1)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律,As原子的基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p3,其價(jià)層電子排布式為:4s24p3,則基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為;同周期元素第一電離能從左至右有逐漸增大的趨勢(shì),磷原子的基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p3,最外層電子3p軌道電子處于半滿較穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比同周期相鄰的SiS元素的大,第三周期元素的原子中,第一電離能最大的為零族元素Ar,則第一電離能大于磷原子的有ClAr兩種元素;

(2)ANP、As位于周期表同一主族,從上到下排列,根據(jù)元素周期律可知,非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低,故A正確;

B.由于氨氣分子間存在氫鍵,因此氨氣的沸點(diǎn)最高,AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3,AsH3沸點(diǎn)較高,與圖像不符,故B錯(cuò)誤;

CNP、As位于周期表同一主族,從上到下排列,根據(jù)元素周期律可知,非金屬性越強(qiáng),元素的電負(fù)性越強(qiáng),電負(fù)性大的使電子對(duì)之間的斥力變大,鍵角越大,N、PAs電負(fù)性逐漸減小,RH鍵之間的鍵角也逐漸減小,與圖像相符,故C正確;

D.三種氫化物生成的晶體均是分子晶體,分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大,與圖像不符,故D錯(cuò)誤;

E.氫化物的還原性,主要比較陰離子的還原性,N、PAs位于周期表同一主族,從上到下非金屬性減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,則氫化物的還原性越弱,與圖像不符,故E錯(cuò)誤;

答案選AC

(3)NO2+N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=2、NO3-N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷,陽離子中N原子的雜化方式是sp,陰離子中N原子的雜化方式是sp2,空間構(gòu)型為平面正三角形;

(4)根據(jù)圖示,Cu2+4個(gè)N原子形成配位鍵,則Cu2+的配位數(shù)為4;配位鍵和單鍵都是σ鍵,該配離子中含有4個(gè)配位鍵和22個(gè)單鍵,則1mol該該配離子含σ鍵為26mol;乙二胺分子之間形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵,乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多;

(5)Cu原子的第一電離能為Cu(g)原子失去1個(gè)電子形成Cu+(g)所需要的能量,圖示中只給出了固態(tài)銅原子失去電子的能量,銅原子由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)也有能量變化,圖示中沒有給出,故不能計(jì)算出Cu原子的第一電離能;Cu3N晶格能是Cu+、N3氣態(tài)離子形成1molCu3N晶體釋放的能量,設(shè)Cu3N的晶格能為akJmol1,根據(jù)蓋斯定律,則:3285kJ/mol822kJ/molakJ/mol=3180kJ/mol,解得a=5643;

(6)由晶胞結(jié)構(gòu),白色球位于晶胞棱心,個(gè)數(shù)為×12=3,黑色球位于晶胞的頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為×8=1,白色球與黑色球個(gè)數(shù)比為3:1,可知頂點(diǎn)黑色球是N3,棱中心白色球是Cu+,結(jié)合圖示,晶胞的邊長(zhǎng)為黑色球與白色球直徑之和,已知:Cu的半徑為apm,N3的半徑為bpm,則晶胞的邊長(zhǎng)=2×(a+b)pm=2×(a+b10-10 cm,則立方體晶胞的體積V=8×(a+b)3×10-30 cm3,故Cu3N晶胞的密度== g·cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料,生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下:

(1)下列措施能提高“反應(yīng)1”的化學(xué)反應(yīng)速率的有______(填字母)。

A.充分?jǐn)嚢枞廴阝c

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應(yīng)前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下,B(OCH3)3可由B(OH)3CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得。濃H2SO4的作用是_____。

(3)“反應(yīng)2”在240℃條件下進(jìn)行,生成的產(chǎn)物是NaBH4CH3ONa,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____ !胺磻(yīng)2”所用B(OCH3)3需充分干燥,原因是______

(4)反應(yīng)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時(shí)所需的時(shí)間)與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

NaBH4與水反應(yīng)所得溶液呈堿性,原因是____。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成H2的速率逐漸減慢,原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑,但在食品中過量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害,其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NONO2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子

B. 食用醋熘豆芽可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害

C. NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2+2H+NO↑+NO2↑+H2O

D. 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NONO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 在一定條件下,可逆反應(yīng)ABmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。

1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

3)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡_________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

II. CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料, 850℃時(shí),在恒容密閉容器中通入COH2O(g),發(fā)生:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H0,測(cè)定濃度隨時(shí)間關(guān)系如下表:

t/min

c(CO)/ mol·L1

c(H2O)/ mol·L1

0

0.30

0.20

2

\

0.10

3

0.18

\

4

\

0.08

回答下列問題

1t=3min時(shí),υ()____________υ()(選填:“>”,“<”,“=”)。

202min,CO的平均反應(yīng)速率為 ____________

3)上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

4)在一定條件下,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),其逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示,則t1時(shí)改變的某種反應(yīng)條件可能是_____(填序號(hào))。

a.增大CO濃度

b.加壓

c.恒容時(shí)充入氬氣

d.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2↑,1 mol Zn反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(  )

A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應(yīng)速率減小

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則鋅為負(fù)極D.理論上當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)放出2QkJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是

A.31d33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4NO的混合氣體,這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是

選項(xiàng)

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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