【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是

A.31d33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.ab形成的化合物不可能含共價鍵

【答案】C

【解析】

結(jié)合題圖可推知aO,bNa,dP,eS元素。

A.31d33d屬于同種元素的不同核素,二者互為同位素,A錯誤;

B.元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性:O>S>P,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3,B錯誤;

C.工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備單質(zhì)NaC正確

D.Na、O兩種元素形成的化合物Na2O2中含有共價鍵、離子鍵,D錯誤;

故合理選項是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min內(nèi),NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時, H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 46 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。回答下列問題:Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的電子式為__________

(2)硅粉與HCl300℃時反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和H2 ,放出225KJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類型為__________

(3)SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:

SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH10

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH20

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

則反應(yīng)③的ΔH3______(ΔH1ΔH2表示)。

(4)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________

(5)氯化銨常用作焊接.如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________

②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途,請回答下列問題:

1)基態(tài)砷原子的價電子排布圖為________________,第三周期元素的原子中,第一電離能大于磷原子的有________________種。

2)氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________________(填序號)。

A.穩(wěn)定性B.沸點時C.RH鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性

3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),某種N2O5固體由NO2NO3兩種離子組成,陽離子中N原子的雜化方式是________________雜化,陰離子的空間構(gòu)型為________________

4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖)。

Cu2的配位數(shù)為________________1mol該配離子中含σ鍵為________________mol,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,其原因是________________。

5)通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體,其晶格能可通過圖1BornHaber循環(huán)計算得到。通過圖1中數(shù)據(jù)________________(填“能”或“不能”)計算出Cu原子的第一電離能,Cu3N晶格能為________________kJ·mol1

6Cu3N晶胞如圖2所示,Cu的半徑為apm,N3的半徑為bpm,Cu3N晶胞的密度為________________g·cm3(列出計算式即可,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(  )

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑:In>Al

D. 堿性:In(OH)3>RbOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài),此時B反應(yīng)消耗了0.9 mol,下列說法正確的是

A. 平衡時,v(A)v(B)v(C)v(D) =4321

B. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志

C. 充入惰性氣體使壓強增大可加快反應(yīng)速率

D. C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖:

已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

分銅時各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

Ni

浸出率/%

85.7

0

4.5

93.5

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu____。分銅渣中銀元素的存在形式為_________(用化學(xué)用語表示)。

2分金時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

沉銀時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為__。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為__(用離子方程式表示)。

4)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_____g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原電池的說法正確的是 (  )

A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,Mg較活潑作負(fù)極

B.鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,銅作負(fù)極

C.鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,銅片作負(fù)極

D.只有兩種活潑性不同的金屬才能構(gòu)成原電池的兩極

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同步練習(xí)冊答案