【題目】I. 在一定條件下,可逆反應(yīng)ABmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。

1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

3)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

4)當(dāng)溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡_________________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

II. CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料, 850℃時,在恒容密閉容器中通入COH2O(g),發(fā)生:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H0,測定濃度隨時間關(guān)系如下表:

t/min

c(CO)/ mol·L1

c(H2O)/ mol·L1

0

0.30

0.20

2

\

0.10

3

0.18

\

4

\

0.08

回答下列問題

1t=3min時,υ()____________υ()(選填:“>”,“<”,“=”)。

202min,CO的平均反應(yīng)速率為 ____________。

3)上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

4)在一定條件下,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),其逆反應(yīng)的速率隨時間變化曲線如圖所示,則t1時改變的某種反應(yīng)條件可能是_____(填序號)。

a.增大CO濃度

b.加壓

c.恒容時充入氬氣

d.使用催化劑

【答案】大于 放熱 大于 增大 40% bd

【解析】

I.(1)溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時間越短;

(2)由圖可知溫度T1T2,溫度越高C%越小,故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動;

(3)由圖可知,T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓,C%減小,故增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動;

(4)當(dāng)溫度和容積不變時,在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,體系壓強增大,但反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動;

II.(1)(2)(3)利用三段式進(jìn)行計算,可以得出3minc(H2O),說明此時已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡,利用化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式不難算出CO的反應(yīng)速率和,即可以求出CO的轉(zhuǎn)化率,最后(4)結(jié)合圖示信息和勒夏特列原理進(jìn)行解答。

I.(1)由圖可知,溫度為T1先到達(dá)平衡,溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時間越短,故T1T2,故答案為:大于;

(2)由圖可知溫度T1T2,溫度越高C%越小,故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;

(3)由圖可知,T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓,C%減小,故增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動,增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動,說明該反應(yīng)逆反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減小的方向,故m2,答案為:大于;

(4)當(dāng)溫度和容積不變時,在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,因氣體的物質(zhì)的量增大,體系壓強增大,但反應(yīng)混合物的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動,故答案為:增大,不;

II. (1)根據(jù)三段式計算,能夠很快計算出3min末,c(H2O)=0.08 mol·L14min末一樣,說明t=3min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡,υ() = υ(),故答案為:=;

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知,02min CO的物質(zhì)的量濃度變化了0.1 mol·L1,故平均反應(yīng)速率為,故答案為:;

(3)從表中數(shù)據(jù)可知,達(dá)到平衡時,CO的平衡濃度為0.18 mol·L1,故上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為:,故答案為:40%

(4)從圖中可知,改變條件后,逆反應(yīng)速率突然增大,但是增大后平衡不移動。

a.增大CO濃度,正反應(yīng)速率突然增大,逆反應(yīng)速率則是慢慢增大后不變,不符合圖示信息,a不合題意;

b.由于CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變,故加壓使得正、逆反應(yīng)速率同等幅度地突然增大,平衡不移動,符合圖示信息,b符合題意;

c.恒容時充入氬氣,體系的壓強增大,但是反應(yīng)物與生成物的濃度均未改變,故正、逆反應(yīng)速率均不變,不符合圖示信息,c不合題意;

d.使用催化劑能夠同等幅度地突然增大正、逆反應(yīng)速率,平衡不移動,符合圖示信息,d符合題意;

故答案為:bd。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.H2SiO3 SiO2 SiCl4

B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

C.ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH HOOCCOOH

D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 13混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

1)電極Y應(yīng)該連接電源的___(填正極負(fù)極,裝置C內(nèi)應(yīng)盛放_________,各裝置的連接順序為A—________________________________

2)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

3)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________

5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是(答出一條即可)_____。

6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的電子式為__________

(2)硅粉與HCl300℃時反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和H2 ,放出225KJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類型為__________

(3)SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:

SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH10

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH20

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

則反應(yīng)③的ΔH3______(ΔH1,ΔH2表示)。

(4)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________

(5)氯化銨常用作焊接.如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________

②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如右圖,含有NA個S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途,請回答下列問題:

1)基態(tài)砷原子的價電子排布圖為________________,第三周期元素的原子中,第一電離能大于磷原子的有________________種。

2)氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________________(填序號)。

A.穩(wěn)定性B.沸點時C.RH鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性

3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),某種N2O5固體由NO2NO3兩種離子組成,陽離子中N原子的雜化方式是________________雜化,陰離子的空間構(gòu)型為________________。

4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖)。

Cu2的配位數(shù)為________________,1mol該配離子中含σ鍵為________________mol,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,其原因是________________

5)通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體,其晶格能可通過圖1BornHaber循環(huán)計算得到。通過圖1中數(shù)據(jù)________________(填“能”或“不能”)計算出Cu原子的第一電離能,Cu3N晶格能為________________kJ·mol1。

6Cu3N晶胞如圖2所示,Cu的半徑為apm,N3的半徑為bpmCu3N晶胞的密度為________________g·cm3(列出計算式即可,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(  )

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài),此時B反應(yīng)消耗了0.9 mol,下列說法正確的是

A. 平衡時,v(A)v(B)v(C)v(D) =4321

B. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志

C. 充入惰性氣體使壓強增大可加快反應(yīng)速率

D. C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年廈門大學(xué)王野教授課題組在合成氣(主要成分COH2)催化轉(zhuǎn)化制乙醇方面實施可控接力催化,按照:合成氣甲醇乙酸乙醇的方式,成功實現(xiàn)乙醇的高選擇性合成。

1)已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1=-285.8KJ/mol;②CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283KJ/mol;③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) H3=-764.6 KJ/mol;

則工業(yè)上利用合成氣制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為______________________

2)恒溫恒容條件下,下列能說明合成氣制甲醇的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______;

A.單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2

B v(H2)= 2v(CH3OH)

C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

3)利用天然氣制取合成氣的原理為: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g),在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示,則壓強P1______P2 (大于小于”);壓強為P2時,在Y點:v()_____v() (大于、小于等于”),求Y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________ (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO4為催化劑,可以將CH4CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250-300°C時,溫度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____;

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________________;

5)一定條件下,甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/LCH3COOH溶液與b mol/ Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示,該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________。

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