10．Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨電極是該電池的正極
B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+
D．電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

分析 該裝置中Mg易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，石墨電極是該電池的正極，H2O2具有氧化性，應(yīng)在原電池的正極被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，石墨電極是該電池的正極，故A正確；
B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，故C正確；
D．電池工作時，電子從負極Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，但是電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，由Mg、雙氧水的性質(zhì)確定正負極，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道離子移動方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列分子中的14個碳原子一定會處于同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）在某溫度恒容條件下進行，反應(yīng)開始時c（CO）=0.0350mol•L-1，c（Cl2）=0.0270mol•L-1，c（COCl2）=0.011 mol•L-1，達到平衡時，C（COCl2）=0.032mol•L-1．該條件下氯氣的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．60%B．77.8%C．48.0%D．34.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．2g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA
C．273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA
D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設(shè)計如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離．
請回答：
（1）操作A的名稱是分液
（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設(shè)計實驗方案從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留
（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是體系密閉，明火加熱

（4）滴定前，加入的適量溶液B是B
A．H2SO3-H3PO4             B．H2SO4-H3PO4
C．HNO3-H3PO4              D．HI-H3PO4
（5）滴定達到終點時，消耗0.1000  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3+）為0.576mol/L
（6）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是CD
A．稀釋被測試樣             B．減少被測試樣取量
C．增加平行測定次數(shù)         D．降低滴定劑濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)否（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應(yīng) ①后過濾的沉淀為Fe2O3，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程：取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 $\stackrel{過量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

當(dāng)加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（選填“能”或“不能”）．若能計算，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.94%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．錳及化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）Mn的最高價氧化物的化學(xué)式為Mn2O7，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（2）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液的方法制備KMnO4，陰極上的產(chǎn)物為H2，陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（3）以NaBH4和H2O2為原料的燃料電池可用于空軍通信衛(wèi)星電源，該電池的負極材料為石墨，征集材料為MnO2，電解質(zhì)溶液顯堿性．MnO2的作用有兩個，分別是作正極材料和作催化劑，負極上的BH4-被氧化為BO2-，該電極的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過量固體KOH反應(yīng)在不斷通入空氣的情況下會反應(yīng)生成K2MnO4（錳酸鉀）；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO4晶體．
①用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．
②若用5g軟錳礦（MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）進行上述實驗，則KMnO4的理論產(chǎn)量為4.24 g（精確到0.01，不考慮K2MnO4沉淀的循環(huán)利用）

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同步練習(xí)冊答案