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【題目】實驗報告中，以下數據合理的是

A.用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C.用托盤天平稱取11.7gNaCl

D.用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

【答案】C

【解析】

A.H2SO4溶液不能用堿式滴定管量取，選項A錯誤；

B.量筒的精確度是0.1mL，選項B錯誤；

C.托盤天平的精確度是0.1g，選項C正確；

D.pH試紙測定溶液的PH值只能為整數，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物的鏈狀同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應．又能發(fā)生縮聚反應

D. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

（1）該同學在實驗過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯___________。

（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的 ____ (填選項字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．④與⑤ D．⑤與⑥

（3）該同學應稱取NaOH固體 ___ g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_____(填小寫字母)，

附表：砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 ____ (填大寫字母)。

該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是 ____ (填序號)。

A．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物” B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于二次能源的是

A. 風能 B. 水能 C. 水煤氣 D. 天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　)

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D. 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:

請回答下列問題：

（l）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。

a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b．CH2Br2只有一種結構

c．化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為________。

（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構體中具有順反異構的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。

（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應

③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應

（6）參照上述合成路線，寫出以、為主要原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破。科學家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極b為電池負極

B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（ ）

①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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