17．可逆反應mA（s）+nB（g）?cC（g）+fD（g）反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如下圖所示（T2＞T1），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
B．達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中n＜c+f
D．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)不變

分析 T2達到平衡時間短，溫度較高，而C%含量低，則正反應方向放熱，P2達到平衡時間短，壓強較大，而C%含量低，則m+n＜e+f，催化劑不影響平衡移動，據(jù)此判斷．

解答 解：A、A是固體，加A的量，不影響平衡移動，故A錯誤；
B、T2達到平衡時間短，溫度較高，而C%含量低，正反應方向放熱，升溫平衡逆向移動，故B正確；
C、P2達到平衡時間短，壓強較大，而C%含量低，則n＜e+f，故C正確；
D、若使用催化劑，平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、影響因素等，難度不大，注意掌握平衡移動原理，根據(jù)圖象判斷溫度和壓強對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析．下列有關${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{13}$C的質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有6個中子
B．${\;}_{6}^{13}$C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體
C．${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{6}^{12}$C是兩種不同的碳元素
D．${\;}_{6}^{13}$C是碳的一種核素，與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為元素周期表的一部分，下列有關B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　　）
A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．X的氫化物沸點比W的氫化物沸點高
C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的強
D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結構都與B原子的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應對應的離子方程式中正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯氣通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑B．Na2O2是還原劑，水是氧化劑
C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D．水既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯原子的結構示意圖：
B．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
C．蘇打粉的化學式：NaHCO3
D．明礬的化學式：KAl（SO4）2•12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗或操作合理的是（　　）
A．
制氨氣		B．
蒸發(fā)、濃縮、結晶
C．
制備并收集少了二氧化氮		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子檢驗的操作或說法正確的是（　　）
A．某溶液加入幾滴KSCN溶液后不變色再滴加幾滴氯水后，溶液變紅，說明該溶液一定有Fe2+
B．某溶液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液一定含Cl-
C．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明該溶液一定有CO32-
D．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液一定含SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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