實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)才可以制取的氣體是
①HCl ②SO₂ ③O₂ ④Cl₂　 ⑤CO₂⑥NO　 ⑦NH₃　 ⑧H₂S．

A.
③④⑤⑥
B.
②⑤⑥
C.
③④⑤
D.
以上都不對

D
分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化，利用氧化還原反應(yīng)才可以制取的氣體，說明發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移．
解答：①實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫氣體，該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故不選；
②實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫，該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故不選；
③實(shí)驗(yàn)室用分解雙氧水或氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，故選；
④實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，故選；
⑤實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故不選；
⑥實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，故選；
⑦實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故不選；
⑧實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵和稀鹽酸制取硫化氫氣體，該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故不選；
實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)才可以制取的氣體為③④⑥，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價變化來分析即可，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L：其工業(yè)提取方法是先將氯氣通入到富含溴離子的海水中，將溴置換出來，再提取單質(zhì)溴．提取方法有以下幾種．
（1）空氣吹出純堿吸收法．該方法是用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收．最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應(yīng)有：①

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

（寫出離子方程式）：②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．其中③中發(fā)生還原反應(yīng)的離子是

BrO₃^-

．
（2）空氣吹出SO₂吸收法．該方法是將溴吹出后用SO₂的水溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得到單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
（3）溶劑萃取法．該方法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同的原理來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器名稱是

分液漏斗

．下列可以用于單質(zhì)溴的萃取試劑是

②④

（填序號）：
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛．

Ⅰ、有如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是

O₂

．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是

鐵

，Y電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）③中反應(yīng)時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mole^-，該反應(yīng)的離子方程式為

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成．向上述有藍(lán)色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字說明分析其過程

待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因

陰極反應(yīng)消耗了水中的H⁺，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH^-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)

．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時，得到沉淀的質(zhì)量是

8.48

g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N₂而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：

【方法一】在氧充足條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)狻Ｒ妶D中之①。反應(yīng)過程為如下(注：有機(jī)物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時，需另外投加有機(jī)碳源)。

2+3O₂2HNO₂+2H₂O+2H⁺

2HNO₂+O₂2HNO₃

6+2CH₃OH6+2CO₂+4H₂O

6+3CH₃OH3N₂+3CO₂+3H₂O+6OH^-

【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。

請回答以下問題：

(1)的空間構(gòu)型為__________。大氣中的氮氧化物的危害有________和________等。

(2)方法一中氨態(tài)氮元素1 g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為__________ g。

(3)從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：_________________________。

(4)自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮?dú)猓瑥亩档土送寥乐械貭I養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是______________。

(5)荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮(氨態(tài)氮以表示)氧化為氮?dú)?見圖中過程③)。其反應(yīng)離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)�。見圖中之①。反應(yīng)過程為如下（注：有機(jī)物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時，需另外投加有機(jī)碳源）。2NH₄⁺+3O₂==2HNO₂ +2H₂O +2H⁺ 2HNO₂ +O₂===2HNO₃

6NO₃^―+2CH₃OH→6NO₂^―+2CO₂+ 4H₂O 6NO₂^―+3CH₃OH→3N₂ +3CO₂+ 3H₂O+ 6OH^―

【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。

請回答以下問題：

（1）NH₄⁺的空間構(gòu)型為。大氣中的氮氧化物的危害有和等。

（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為 g。

（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：。

（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮?dú)�，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是。

（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示）氧化為氮?dú)猓ㄒ妶D中過程③）。其反應(yīng)離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L：其工業(yè)提取方法是先將氯氣通入到富含溴離子的海水中，將溴置換出來，再提取單質(zhì)溴．提取方法有以下幾種．
（1）空氣吹出純堿吸收法．該方法是用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收．最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應(yīng)有：①（寫出離子方程式）：② $數(shù)學(xué)公式$ ；③ $數(shù)學(xué)公式$ ．其中③中發(fā)生還原反應(yīng)的離子是．
（2）空氣吹出SO₂吸收法．該方法是將溴吹出后用SO₂的水溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得到單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）溶劑萃取法．該方法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同的原理來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器名稱是．下列可以用于單質(zhì)溴的萃取試劑是__（填序號）：
①乙醇　�、谒穆然肌　、巯跛帷　、鼙剑�

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高中

初中

小學(xué)

實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)才可以制取的氣體是①HCl ②SO2 ③O2 ④Cl2 ⑤CO2 ⑥NO ⑦NH3 ⑧H2S．

實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)才可以制取的氣體是
①HCl ②SO₂ ③O₂ ④Cl₂　 ⑤CO₂⑥NO　 ⑦NH₃　 ⑧H₂S．