【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應(yīng)速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

【答案】B

【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，得到的無色氣體是一氧化氮，抽入空氣后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，振蕩后，反應(yīng)速率加快，說明二氧化氮對(duì)反應(yīng)具有催化作用，據(jù)此分析。

A．過程I中生成無色氣體的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，過程Ⅱ中氣體變成紅棕色，是一氧化氮被氧化的過程，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，故C正確；

D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，能與銅繼續(xù)反應(yīng)，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。

(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

已知：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1

則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH= ________。

(2)H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。

Ⅰ.若起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖：

①圖中曲線1表示的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。

②A點(diǎn)時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為__________________。

③C點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，測(cè)得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①M點(diǎn)和O點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(M)______v(O) (填“>”“<”或“=”，下同)；

②M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)2P(M)_____P(N)，平衡常數(shù)K(M)_____K(N)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài) Fe2+的價(jià)電子排布式為 _________，有 __________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)氯化鋁熔點(diǎn)為 194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為 2050℃，二者熔點(diǎn)相差很大的原因是 _________。

(3)鋁和氮可形成一種具有四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如下圖所示： 晶胞中 Al 的配位數(shù)是 _________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為 a pm，則該晶體的密度為_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：Cu 填充在 Br 的四面體空隙，則占據(jù)此類空隙的百分比為__________；該晶胞中銅的配位數(shù)是_________ ,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是_________，由圖中 P 點(diǎn)和 Q 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定 R 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑

D.制取淡水也是海水資源綜合利用的一個(gè)重要方面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A. CF2B. C. CH3CH2OHD. CH3－CH(OH)－COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說法正確的是

A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種

C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種

D.等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是Al2O3，同時(shí)還含有SiO2 和Fe2O3。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的 Al2O3，其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息，回答下列問題。

(1)為了提高鋁土礦的浸取效率，可采用的方法是：______。

(2)第一次沉淀時(shí)發(fā)生了一系列離子反應(yīng)，除了生成固體 B 的反應(yīng)外，還有另外兩個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)分別寫出它們的離子方程式：_______，______。

(3)液體試劑 a 的化學(xué)式為_________。

(4)該工藝的副產(chǎn)品存在于濾液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化學(xué)式)。試列舉一項(xiàng)該副產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的用途：________。

(5)操作①的名稱為____。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作，樣品應(yīng)放置在_______中。

(6)最后一步電解時(shí)往往需要加入適量冰晶石，其作用是 __________。

(7)取 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進(jìn)行處理，并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時(shí)所得沉淀的質(zhì)量與加入硫酸的體積變化關(guān)系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

⑴寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

⑵試劑X是______________。D是______________。

⑶在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是_____________________。

⑷由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：

方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；

方案二：將固體F投入熱的稀硫酸中，然后通入氧氣；

方法一的缺點(diǎn)為：_________________________________________________。

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