下列說(shuō)法正確的是(    )
A．決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑
B．放在工作中的冰箱里，食物變質(zhì)的速率會(huì)減慢
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加人少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．2 mol SO2與1molO2混合一定能生成2 mol SO3
B

試題分析：A．催化劑、升高溫度和反應(yīng)物濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)物本身的性質(zhì)是內(nèi)部因素，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢。B選項(xiàng)正確。C．加人少量水使得稀硫酸濃度變得更稀，會(huì)減慢產(chǎn)生氫氣的速率。C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D．2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：這是一道考查基礎(chǔ)概念的題目。要熟練影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可逆反應(yīng)的限度分析。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的平均反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是                                                             
A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟
現(xiàn) 象
結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
反應(yīng)快慢：
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚___________對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持______________條件相同。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_____________；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。
（2）t4-t5階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。
該反應(yīng)方程式可表示為                                 
各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1—t2
t2—t3
t3—t4
t4—t5
t5—t6
K1
K­2
K3
K4
K5
則K1=        （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”連接）
（3）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。
(含a，b，c的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)　 ，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是(　　)
A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無(wú)
 
 
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是        對(duì)H2O2分解速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                       
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是                    
② 實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某校的探究小組同學(xué)想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計(jì)了以下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n g氧化銅粉末。
②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過(guò)濾，將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥。
④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色。
⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（1）從以上有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請(qǐng)指出并加以改進(jìn)：
______________________________________________________________________、
______________________________________________________________________。
（2）有人換用另一種方法來(lái)代替上述第⑤操作，請(qǐng)從下圖中選擇儀器中連接成一套實(shí)驗(yàn)裝置，這套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是_______接______、________接______、________接________接_______（氣流的方向從左往右）。

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