Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

實 驗 步 驟	現(xiàn) 象	結 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應快慢： Mg>Fe>Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究____________對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持______________條件相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是_____________；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

Answer 1

（12分）
實驗一：(1)反應物本身的性質對反應速率的關系；（2分）
溫度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）
實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用)；（2分）
(2)B（2分）

試題分析：實驗一：(1)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響。溫度對化學反應速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同。
(2)根據(jù)裝置圖可以得到，是通過測量生成氣體的量來研究濃度對反應速率的影響。故該實驗應選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。應該測定的實驗數(shù)據(jù)是應該測定的實驗數(shù)據(jù)。
實驗二：(1)對化學反應速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響。
(2)選擇可以做催化劑的試劑且是生成物，故選B。
點評：影響化學反應速率的外界條件除溫度、濃度、壓強、催化劑外，還有很多因素可以改變反應速率．如光輻射、超聲波、電弧、激光、強磁場、高速研磨、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等．總之，向反應體系中輸入能量，都有可能改變反應速率．外界條件只是影響反應速率，決定化學反應速率的是物質本身的性質。