下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應；
B．醋酸是弱電解質，離子方程式中寫分子式；
C．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-；
D．等物質的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后碳酸氫鈣相對于氫氧化鈉過量．
解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，其離子反應為2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，故B錯誤；
C．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．等物質的量的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合后的反應為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應中哪些物質應保留化學式及反應的實質是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500ml  2mol?L-1的H2SO4溶液
（1）所需儀器應該有容量瓶、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（2）容量瓶在使用前，首先應檢查
 
．
（3）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是
 
、
 
．
（4）配制時，要用量筒量取密度為1.84g/cm3，質量分數(shù)為98%的濃硫酸
 
ml．
（5）若配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線，問是否應該補充蒸餾水
 
（填“應該”或“不應該”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水，則對實驗結果有無影響
 
．（填“有影響”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是
 

（2）已知0.2mol KClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是
 

（3）根據(jù)上述反應可推知
 
．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                      D．還原性：X＞PH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL．則稀釋后的溶液中Fe3+物質的量濃度為（　　）
A、125w/72v
B、250w/72v
C、250w/48v
D、125w/18v

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（　　）
A、濃硫酸的體積增大
B、鋁的表面生成致密的薄膜
C、澄清的石灰水變渾濁
D、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移0.2 NA個
B、1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
C、標準狀況下，22.4L的溴單質含NA個溴分子
D、常溫常壓下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-離子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

學�；瘜W課外活動小組進行科學實驗，它們取用100mL含AlCl3 0.2mol的溶液與100mL氫氧化鈉溶液充分反應，產(chǎn)生7.8克Al（OH）3，請計算：
（1）AlCl3完成生成Al（OH）3的質量是
 

（2）該氫氧化鈉的溶液的物質的量濃度是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol氧單質一定含有2NA個氧原子
B、1mol氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C、在標準狀況下，22.4L乙醇分子個數(shù)為NA
D、1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molNH3催化氧化完全轉變?yōu)镹O時，轉移5×6.02×1023e-
B、-140℃下，92g四氧化二氮晶體，恢復到標準狀況時，N2O4分子數(shù)為6.02×1023個
C、3.9g過氧化鈉中含有6.02×1023個O2-離子
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個中子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案