Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol氧單質(zhì)一定含有2N_A個(gè)氧原子
• B、1mol氦氣所含的原子數(shù)為2N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇分子個(gè)數(shù)為N_A
• D、1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂的混合物，共失去2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氧的單質(zhì)有氧氣和臭氧兩種，臭氧中含有3個(gè)氧原子；
B、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子；
C、標(biāo)況下，乙醇為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量；
D、鎂為2價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒，1mol沒完全反應(yīng)失去2mol電子．

解答： 解：A、由于氧元素存在氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以1mol氧單質(zhì)不一定含有2mol氧原子，即1mol氧單質(zhì)不一定含有2N_A個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氦氣含有1mol氦原子，所含的原子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、MgO和Mg₃N₂的混合物中鎂的化合價(jià)都為+2價(jià)，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2N_A個(gè)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇、水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．