Question

（16分）粗食鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過(guò)以下步驟：①加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。

回答下列問(wèn)題。

（1）步驟①中的BaCl2 溶液還可以換成__________（填字母）。

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以

（2）步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________、________________________。

（3）步驟⑥需使用玻璃棒，其目的是________________________________________________________。

（4）步驟①、步驟②、步驟③的順序還可以是______________________或________________________。

（5）用上述過(guò)程中獲得的精鹽配制240mL 0.8mol·L－1 NaCl溶液，步驟如下：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。

a．需要的NaCl固體質(zhì)量為_(kāi)________g；

b．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)應(yīng)改用_________（填儀器名稱）加水。

 

Answer 1

（16分）每空2分

（1）B

（2）Ba2＋＋CO32－BaCO3↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

（3）防止因局部過(guò)熱導(dǎo)致晶體飛濺

（4）①③②、②①③

（5）a.11.7；b.膠頭滴管

【解析】

試題分析：（1）不能選擇硝酸鋇溶液，因?yàn)榧尤脒^(guò)量的硝酸鋇溶液后溶液中過(guò)量的硝酸根離子無(wú)法除去，所以只能選擇氫氧化鋇溶液，答案選B；

（2）加入過(guò)量的碳酸鈉溶液目的是除去溶液中的鈣離子與過(guò)量的鋇離子，離子方程式為Ba2＋＋CO32－BaCO3↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓；

（3）蒸發(fā)結(jié)晶的操作中使用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止因局部過(guò)熱導(dǎo)致晶體飛濺；

（4）加入氯化鋇的目的是除去溶液中的硫酸根離子，加入氫氧化鈉的目的是除去溶液中的鎂離子，加入碳酸鈉的目的是除去溶液中的鈣離子及過(guò)量的鋇離子，也可以除去鎂離子，所以碳酸鈉一定不能最先加入，氯化鋇不能最后加入，則三者的順序還可以是①③②、②①③；

（5）a、需要240mL的溶液需要配制250mL的溶液，所以需要氯化鈉的質(zhì)量是0.8mol·L－1×0.25L×58.5g/mol=11.7g；

b、定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)應(yīng)改膠頭滴管滴加水至刻度線。

考點(diǎn)：考查粗鹽的提純步驟的判斷，溶液的配制，離子方程式的書寫