15．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaOB．CO2C．K2OD．Ca（OH ）2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之間易形成離子鍵．

解答 解：A．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳中C原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鉀中鉀離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2還原性：S2O32-＞I-
反應(yīng)式：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O，KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3 （用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
否 （填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：KI3在受熱或潮濕條件下產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3          B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過(guò)氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在2L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1，下列判斷不正確的是（　�。�
A．x=1
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用二甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Y為KOH
B．A口導(dǎo)出的物質(zhì)為H2SO4
C．二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
D．若燃料電池通入CH3OCH3（g）的速率為0.1mol/min，2min時(shí)，理論上C口收集到氣體的體積為26.88L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知2mol H2（g）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483.6kJ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．l molH2O （I）變成lmolH2O （g），向外界釋放能量
B．1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量
C．2mol H2（g）和l mol O2（g）的總能量小于2molH2O（1）的能量
D．斷裂2molH2O （g）中所有的O-H鍵，吸收483.6 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A一J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件均已略去．A、B常溫下均為無(wú)色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質(zhì)，常溫下C、F為無(wú)色氣體，G為黃綠色氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬；J溶液中滴人KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是H2O2．
（2）H的電子式是．
（3）B→C+F的化學(xué)方程式是2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）J+D→I的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是D．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖
1-反應(yīng)器  2-過(guò)濾器  3-蒸發(fā)濃縮器  4-結(jié)晶槽  5-洗滌槽  6-真空干燥器
裝置1中加入的酸應(yīng)選用硫酸，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過(guò)程中同時(shí)生成CaSO4．其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不斷向右移動(dòng)．
裝置2中濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質(zhì)．
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是NaCl．
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是防止失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為NaHCO3，D的電子式為．
（2）F→L反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，當(dāng)把Cl2通入FeBr2溶液中時(shí)，下列離子方程式一定不正確的是（　　）
A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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