分析 (1)①根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷第一份溶液為紅色,說明溶液中含有鐵離子與KSCN反應生成Fe(SCN)3,第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,說明紫色物質是碘單質;
②食鹽中的碘酸根離子與碘離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質碘,或者是鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成了單質碘;
(2)潮濕環(huán)境中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成單質碘,碘易升華,引起碘的損失;用KI3?H2O作加碘試劑不合適,因為KI3?H2O是在低溫下制取的,受熱分解產生KI和碘單質,且KI易被氧化生成碘;
(3)提高加碘鹽的穩(wěn)定性主要是防止I-被氧化,所以應選擇還原性的試劑;
(4)已經(jīng)說明無鐵離子,所以直接加入氧化性物質,再加入KSCN溶液若溶液變紅則證明原物質中含有亞鐵離子.
解答 解:(1)①根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷第一份溶液為紅色,說明溶液中含有鐵離子與KSCN反應生成Fe(SCN)3,所以紅色物質是Fe(SCN)3,第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,說明紫色物質是碘單質,I2的電子式為,
故答案為:Fe(SCN)3;;
②食鹽中的碘酸根離子與碘離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質碘,或者是鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成了單質碘,離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或2Fe3++2 I-=I2+2Fe2+,
故答案為:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+;
(2)潮濕環(huán)境中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成單質碘,碘易升華,引起碘的損失,反應的化學方程式為4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;用KI3?H2O作加碘試劑不合適,因為KI3?H2O是在低溫下制取的,受熱分解產生KI和碘單質,且KI易被氧化生成碘,碘易升華,
故答案為:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH;否;KI3在受熱或潮濕條件下產生I2和KI,KI易被氧化生成碘,碘易升華;
(3)提高加碘鹽的穩(wěn)定性主要是防止I-被氧化,所以應選擇還原性的試劑.A中的S元素的化合價是+2價,先于I-被氧化,正確;B不能作還原劑,錯誤;C中的碳酸根離子與鹽中的鐵離子反應生成沉淀,防止鐵離子氧化碘離子,正確;D、亞硝酸鈉是有毒物質,錯誤,
故答案為:AC;
(4)已經(jīng)說明無鐵離子,所以直接加入氧化性物質,再加入KSCN溶液若溶液變紅則證明原物質中含有亞鐵離子,具體操作如下:取足量該碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若溶液變血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+,
故答案為:取足量該碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若溶液變血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+.
點評 本題考查較綜合,涉及物質的性質、實驗設計及離子檢驗等,為高頻考點,把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的綜合應用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑦ | B. | ②④⑥ | C. | ②③⑦ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | H2(g) | CO2(g) | CH2=CH2(g) | H2O(g) |
能量/kJ•mol-1 | 0 | -394 | 52 | -242 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素原子第一電離能大小關系:Z>Y>W(wǎng)>X>M | |
B. | XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物 | |
C. | Y與M形成化合物鍵長大于Z與M形成化合物的鍵長 | |
D. | 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | HCl溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.51 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 5.11 | 25.10 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子之比為2:1 | |
B. | 在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 | |
C. | HCl的相對分子質量大于HF,所以HCl的沸點高于HF | |
D. | 由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物 |
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