5.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質,加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照,受熱而引起的.
已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2還原性:S2O32->I-
反應式:3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O,KI+I2?KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+).用適量蒸餾水溶解,并加稀硫酸酸化,將所得溶液分3份:第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入足量的KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①該紅色物質是Fe(SCN)3 (用化學式表示);CCl4中顯示紫紅色的物質是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O.該物質作為食鹽加碘劑是否合適?
否 (填“是”或“否”),并說明理由:KI3在受熱或潮濕條件下產生I2和KI,KI易被氧化生成碘,碘易升華.
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC.
A.Na2S2O3          B.AlCl3  C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請設計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+:取足量該碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若溶液變血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+

分析 (1)①根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷第一份溶液為紅色,說明溶液中含有鐵離子與KSCN反應生成Fe(SCN)3,第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,說明紫色物質是碘單質;
②食鹽中的碘酸根離子與碘離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質碘,或者是鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成了單質碘;
(2)潮濕環(huán)境中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成單質碘,碘易升華,引起碘的損失;用KI3?H2O作加碘試劑不合適,因為KI3?H2O是在低溫下制取的,受熱分解產生KI和碘單質,且KI易被氧化生成碘;
(3)提高加碘鹽的穩(wěn)定性主要是防止I-被氧化,所以應選擇還原性的試劑;
(4)已經(jīng)說明無鐵離子,所以直接加入氧化性物質,再加入KSCN溶液若溶液變紅則證明原物質中含有亞鐵離子.

解答 解:(1)①根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷第一份溶液為紅色,說明溶液中含有鐵離子與KSCN反應生成Fe(SCN)3,所以紅色物質是Fe(SCN)3,第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,說明紫色物質是碘單質,I2的電子式為,
故答案為:Fe(SCN)3;
②食鹽中的碘酸根離子與碘離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質碘,或者是鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成了單質碘,離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或2Fe3++2 I-=I2+2Fe2+
故答案為:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+;
(2)潮濕環(huán)境中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成單質碘,碘易升華,引起碘的損失,反應的化學方程式為4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;用KI3?H2O作加碘試劑不合適,因為KI3?H2O是在低溫下制取的,受熱分解產生KI和碘單質,且KI易被氧化生成碘,碘易升華,
故答案為:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH;否;KI3在受熱或潮濕條件下產生I2和KI,KI易被氧化生成碘,碘易升華;
(3)提高加碘鹽的穩(wěn)定性主要是防止I-被氧化,所以應選擇還原性的試劑.A中的S元素的化合價是+2價,先于I-被氧化,正確;B不能作還原劑,錯誤;C中的碳酸根離子與鹽中的鐵離子反應生成沉淀,防止鐵離子氧化碘離子,正確;D、亞硝酸鈉是有毒物質,錯誤,
故答案為:AC;
(4)已經(jīng)說明無鐵離子,所以直接加入氧化性物質,再加入KSCN溶液若溶液變紅則證明原物質中含有亞鐵離子,具體操作如下:取足量該碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若溶液變血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+,
故答案為:取足量該碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若溶液變血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+

點評 本題考查較綜合,涉及物質的性質、實驗設計及離子檢驗等,為高頻考點,把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的綜合應用,題目難度中等.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.磺酰氯(SO2Cl2)用于有機合成、醫(yī)藥、染料、農藥等,也用作表面活性劑,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解.某學習小組用如圖裝置制備磺酰氯.(已知:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H<0).
(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)儀器B的作用是冷凝SO2Cl2(或使揮發(fā)的產物SO2Cl2冷凝).燒杯中盛放的溶液為NaOH.
(3)檢驗裝置氣密性的方法為關閉旋塞K1和K2,將導管出口置于水槽中,在三頸燒瓶底部加熱,若導管口有氣泡,移開酒精燈后能形成一段水柱,說明氣密性良好.向裝置A中通入SO2和Cl2 后很快有液態(tài)物質生成.制備過程中需采用冰水浴,從化學反應原理角度分析可能原因為生成SO2Cl2為放熱反應,低溫有利于反應向正反應方向進行.
(4)向分離提純后的SO2Cl2中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液W.經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應,無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外,還含有其它兩種陰離子,請設計方案檢驗溶液W中這兩種陰離子取少量W溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生,說明溶液中含有SO42?,過濾,向濾液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,產生白色沉淀,則說明溶液中有Cl?.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應A(g)+2B(g)?2C(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(  )
①A、B、C的物質的量之比為1:2:2 
②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 
③容器中的壓強不再發(fā)生變化   
④單位時間內生成nmolC,同時生成2nmolB      
⑤v(A)=v(C)      
⑥混合氣體的密度不再發(fā)生變化
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化.
A.①②⑦B.②④⑥C.②③⑦D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題.
(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示.其總反應的化學方程式為CO2$\frac{\underline{\;△或太陽能\;}}{FeO}$C+O2

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應為2C02(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H20(g)△H,
幾種物質的能量(在標準狀況下,規(guī)定單質的能量為0,測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量)如下表所示:
物質H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)
能量/kJ•mol-10-39452-242
則△H=-128kJ/mol
(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmol H2,在一定條件下發(fā)生(2)中的反應,CO2的轉化率與溫度、投料比[X=$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]的關系如圖2所示.
①X1>  X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)KA> KB
②若B點的投料比為3,且從反應開始到B點需要10min,則v(H2)=0.225mol/(L.min).
(4)以稀硫酸為電解質溶液,利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴,工作原理圖如圖3.
①b電極的名稱是正極.
②產生丙烯的電極反應式為3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L-1;W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$.下列說法正確的是(  )
A.元素原子第一電離能大小關系:Z>Y>W(wǎng)>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C.Y與M形成化合物鍵長大于Z與M形成化合物的鍵長
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,若燒堿中含有不反應的雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)將準確稱好的5.0g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管處,還必須用到的玻璃儀器有250mL容量瓶.
(2)取待測液10.00mL,需用堿式滴定管(填儀器名稱)量取,并置于錐形瓶中.
(3)向錐形瓶中滴加兩滴指示劑,用0.200mol/L HCl溶液滴定燒堿溶液.不適宜選用的指示劑為(選序號填):①.
①石蕊溶液      ②酚酞溶液      ③甲基橙溶液
(4)滴定操作的要領是:左手握活塞,右手搖錐形瓶,眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化.
(5)根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù),可計算出燒堿的純度為80%.
滴定次數(shù)待測液體積(mL)HCl溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次10.000.5020.51
第二次10.004.0024.00
第三次10.005.1125.10
(6)下列操作會使所測溶液的濃度數(shù)值偏高的是(填代號)AC.
A.酸式滴定管未用HCl溶液潤洗就直接注入HCl溶液
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C.裝有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取HCl溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束后俯視讀數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組物質中,肯定全都屬于純凈物的是( 。
A.液氯和氯水B.漂白粉和乙醇
C.飽和食鹽水和硫酸亞鐵D.干冰和混有冰的水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子之比為2:1
B.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C.HCl的相對分子質量大于HF,所以HCl的沸點高于HF
D.由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是(  )
A.CaOB.CO2C.K2OD.Ca(OH )2

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