17.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是( 。
A.空氣中:CO2、NO、N2、NH3
B.明礬溶液中:H+、Mg2+、Na+、Cl-
C.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中:H+、Cl-、I-、Na+
D.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32-

分析 A.NO與氧氣反應(yīng);
B.離子之間不發(fā)生反應(yīng);
C.酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性;
D.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性.

解答 解:A.NO與氧氣反應(yīng),不能在空氣中大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.明礬溶液中離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化亞鐵離子,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性,堿性條件下NH4+不能大量共存,酸性條件下CO32-不能大量共存,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題,為高考常見題型,側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查,注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將下列離子:Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情況,把它們?nèi)糠殖葾、B兩組,而且每組中都含有不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子.下列離子不會(huì)同在一組的是(  )
A.Na+、NO3-B.S2-、AlO2-C.Al3+、Fe3+D.MnO4-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.常溫下,0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=1,取10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,將其稀釋到100mL,稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L、pH=12.常溫下將pH=12的氫氧化鋇溶液稀釋1000倍,稀釋后所得氫氧化鋇溶液的pH=9.常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍,稀釋后所得氫氧化鈉溶液的pH7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.用“>”或“<”填寫.
①金屬性:Na<K,Mg>Al.
②非金屬性:F>Cl,O<S.
③堿性:Mg(OH)2<NaOH,LiOH<KOH.
④酸性:H2SO4<HClO4,H2CO3>H2SiO3
⑤熱穩(wěn)定性:SiH4<HCl,H2O>H2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì):①甲醇;②鄰甲基苯酚;③甲醛;④甲酸;⑤甲酸鈉;⑥甲酸甲酯,在一定條件下能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀的是( 。
A.①②③④B.③④⑤⑥C.②③④⑤D.全部都可以

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某學(xué)習(xí)小組探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的機(jī)理,做了如下探究.
實(shí)驗(yàn)一:
實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B
操作在注射器中加入過量鎂片(擦去表面氧化膜),吸入15mL飽和NaHCO3溶液.在注射器中加入過量鎂片(擦去表面氧化膜),吸入15mL蒸餾水.
現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生,20min后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生大量白色沉淀緩慢產(chǎn)生氣體
(1)實(shí)驗(yàn)B的目的是與實(shí)驗(yàn)A做對(duì)照,排除水的干擾
(2)用化學(xué)用語(yǔ)表示NaHCO3溶于水所發(fā)生的所有變化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)寫出Mg與H2O反應(yīng)方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
實(shí)驗(yàn)二:

(4)根據(jù)氧化還原規(guī)律,實(shí)驗(yàn)A和B產(chǎn)生的氣體中必然有H2(填分子式)
實(shí)驗(yàn)三:
分別取少量實(shí)驗(yàn)A和B的上層清液于兩支試管中,各加入2滴BaCl2溶液,A中立即產(chǎn)生白色沉淀,B中無明顯現(xiàn)象.
(5)實(shí)驗(yàn)三說明Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生了CO32-(填離子符號(hào)).用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該離子的原因:溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-,加入鎂與H+反應(yīng),使c(H+)減少,平衡正移,產(chǎn)生CO32-
實(shí)驗(yàn)四:
對(duì)A中白色沉淀的成分,同學(xué)們提出了如下假設(shè):
Ⅰ.Mg(OH)2 Ⅱ.MgCO3Ⅲ.堿式碳酸鎂
將A中白色沉淀過濾、洗滌后,取0.1mol加入1mol/L鹽酸800mL恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)況下的CO2氣體6.72L.
(6)填寫上述假設(shè).Mg(OH)2、MgCO3(填兩個(gè)既得分)
(7)白色沉淀的主要成分為Mg(OH)2 •3MgCO3
(8)綜上所述,Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物有Na2CO3、H2、CO2、Mg(OH)2•3MgCO3.(填寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為.有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是(  )
A.該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物有6種
B.該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同
C.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D.除去   中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液,下列對(duì)b中現(xiàn)象的解釋正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)b中物質(zhì)b中現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AMg(OH)2懸濁液有紅棕色膠體產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng):Fe3++3OH-═Fe(OH)3(膠體)
BCu粉溶液變藍(lán),試管底部有固體溶液變藍(lán)的原因是:3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C5%H2O2溶液有氣泡生成該氣體為氯氣,雙氧水強(qiáng)氧化性氧化Cl-產(chǎn)生
D飽和NaHCO3溶液有氣泡生成,且試管底部有固體發(fā)生反應(yīng):Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3+3CO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( 。
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2
C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子2mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br2

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