17．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A．空氣中：CO2、NO、N2、NH3
B．明礬溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl-
C．過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中：H+、Cl-、I-、Na+
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

分析 A．NO與氧氣反應(yīng)；
B．離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
C．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性．

解答 解：A．NO與氧氣反應(yīng)，不能在空氣中大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．明礬溶液中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．下列離子不會(huì)同在一組的是（　　）
A．Na+、NO3-B．S2-、AlO2-C．Al3+、Fe3+D．MnO4-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．常溫下，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，將其稀釋到100mL，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L、pH=12．常溫下將pH=12的氫氧化鋇溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鋇溶液的pH=9．常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的pH7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用“＞”或“＜”填寫．
①金屬性：Na＜K，Mg＞Al．
②非金屬性：F＞Cl，O＜S．
③堿性：Mg（OH）2＜NaOH，LiOH＜KOH．
④酸性：H2SO4＜HClO4，H2CO3＞H2SiO3．
⑤熱穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，H2O＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)：①甲醇；②鄰甲基苯酚；③甲醛；④甲酸；⑤甲酸鈉；⑥甲酸甲酯，在一定條件下能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀的是（　　）
A．①②③④B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．全部都可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)習(xí)小組探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下探究．
實(shí)驗(yàn)一：
實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B
操作在注射器中加入過(guò)量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL飽和NaHCO3溶液．在注射器中加入過(guò)量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸餾水．
現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，20min后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生大量白色沉淀緩慢產(chǎn)生氣體
（1）實(shí)驗(yàn)B的目的是與實(shí)驗(yàn)A做對(duì)照，排除水的干擾
（2）用化學(xué)用語(yǔ)表示NaHCO3溶于水所發(fā)生的所有變化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）寫出Mg與H2O反應(yīng)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
實(shí)驗(yàn)二：

（4）根據(jù)氧化還原規(guī)律，實(shí)驗(yàn)A和B產(chǎn)生的氣體中必然有H2（填分子式）
實(shí)驗(yàn)三：
分別取少量實(shí)驗(yàn)A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（5）實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生了CO32-（填離子符號(hào)）．用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該離子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入鎂與H+反應(yīng)，使c（H+）減少，平衡正移，產(chǎn)生CO32-．
實(shí)驗(yàn)四：
對(duì)A中白色沉淀的成分，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．堿式碳酸鎂
將A中白色沉淀過(guò)濾、洗滌后，取0.1mol加入1mol/L鹽酸800mL恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的CO2氣體6.72L．
（6）填寫上述假設(shè)．Mg（OH）2、MgCO3（填兩個(gè)既得分）
（7）白色沉淀的主要成分為Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）綜上所述，Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為．有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有6種
B．該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去   中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列對(duì)b中現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)b中物質(zhì)b中現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AMg（OH）2懸濁液有紅棕色膠體產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
BCu粉溶液變藍(lán)，試管底部有固體溶液變藍(lán)的原因是：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C5%H2O2溶液有氣泡生成該氣體為氯氣，雙氧水強(qiáng)氧化性氧化Cl-產(chǎn)生
D飽和NaHCO3溶液有氣泡生成，且試管底部有固體發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3+3CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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