19．對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列結論中錯誤的是（　　）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
B．若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的$\frac{1}{2}$要小
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

分析 A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，可知增大壓強，平衡逆向移動；
B．m+n=p+q時，壓強增大到原來的2倍，則總體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$；
C．若m+n=p+q，可知反應前后氣體的物質的量不變；
D．若平衡時，A、B的轉化率相等，則起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，可知增大壓強，平衡逆向移動，則m+n＜p+q，故A正確；
B．m+n=p+q時，壓強增大到原來的2倍，則總體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，若m+n≠p+q時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積比原來的$\frac{1}{2}$要小，故B錯誤；
C．若m+n=p+q，可知反應前后氣體的物質的量不變，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a，故C正確；
D．若平衡時，A、B的轉化率相等，則起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氣體的化學計量數(shù)的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學：向1mol•L-1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液．
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）涉及到的化學方程式是FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成，此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質，稱為丁達爾效應．
（4）向制得的Fe（OH）3，膠體中加入飽和的琉酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀原因是氫氧化鐵膠粒帶正電，遇硫酸銨溶液發(fā)生膠體的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
I． △H=+124kJ•mol-1
（1）部分化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348x436
根據(jù)反應I的能量變化，計算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動，提高乙苯的平衡轉化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：
II．△H2＞0
（4）T℃時，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應Ⅱ，5min時達到平衡，乙苯和Cl2的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內(nèi)，以HC1表示的該反應速率v（HCl）=0.032 mol•L-1•min-1．
②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16．
③6min時，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時達到新平衡．在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HCl）；0-5min和0-12min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2 表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3 該可逆反應達到平衡的標志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間而變化
E．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如表：
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=0.01 mol/（L•min）；
該溫度下平衡常數(shù)K=2.37．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應．下列說法正確的是（　　）
A．在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ
B．有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ
C．若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ
D．反應放出的熱量始終小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（2）量取反應物時，取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸，還需加入的試劑是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ钇�、偏小、無影響）
（4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如表所示．
反應物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
①設充分反應后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均為1g/cm3）
②△H1≠△H2原因是NaOH是強堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示．

②作負極的物質是鐵．
②正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質形態(tài)
pH=4.5時，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉移．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結果如右圖2所示，可得到的結論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4．結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO（OH）轉化為可導電的Fe3O4，利于電子轉移．pH=4.5（其他條件相同）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgBr的Ksp=5.0×10-13，下列說法錯誤的是（　�。�
A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．一定溫度下Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D．在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）?2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=4.0×1010

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．已知31.6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
（1）寫出配平后的正確化學方程式．
（2）指出該反應中鹽酸的作用？
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比是多少？
（4）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？（要有必要解題過程）

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