14．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ
B．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ
C．若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ
D．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ

分析 A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．催化劑對平衡移動(dòng)無影響；
C．再充入1 mol H2，平衡正向移動(dòng)，但1mol氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化；
D.1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，一定不能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量一定小于92.4 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑對平衡移動(dòng)無影響，則有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．再充入1 mol H2，平衡正向移動(dòng)，但1mol氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)小于92.4 kJ，故C錯(cuò)誤；
D.1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，一定不能完全轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱及焓變，為高頻考點(diǎn)，把握熱化學(xué)方程式的意義及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器經(jīng)常用于物質(zhì)分離的有（　�。�
①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發(fā)皿⑧坩堝．
A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）表為反應(yīng)在T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.502.50
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.003mol•L-1•s-1；
（3）在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得N2O5的濃度為3.00mol•L-1．則T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
（二）工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．同時(shí)能源又是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為21世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上可利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
請根據(jù)如圖1示意圖回答（1）、（2）有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如圖2：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632  kJ•mol-1．
（2）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度  B．增大尾氣排放口  C．升高排氣管溫度   D．添加合適的催化劑
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對于反應(yīng)b，在763K、3.04×104kPa時(shí)，用CO和H2做原料合成CH3OH，當(dāng)原料中CO和H2的比例不同時(shí)，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響．設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y，則m、α、y三者的關(guān)系式為y=$\frac{α}{1+m+2a}$
（i）請根據(jù)上述關(guān)系式將如表空白填滿：
mαy
10.2516.67%
20.45
30.5619.35%
（ii）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應(yīng)物的比例對CO轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論．選擇最佳反應(yīng)物配比是m=2，α=0.45；理由是由表中數(shù)據(jù)可知，m越大，α越大； 開始時(shí)m增大，y也隨著增大，當(dāng)m＞2時(shí)，m增大，y減小，當(dāng)m=2時(shí)，y最大 ．
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是D；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 
B．通入一定量的He，體系壓強(qiáng)增大
C．正反應(yīng)速率先減小后增大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是AC（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，但比能量不相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
③已知甲醇的熱值是23kJ•g-1，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B．增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱
D．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
B．若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的$\frac{1}{2}$要小
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如圖：

回答下列問題：
（1）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）“平爐”中需要加壓，其目的是提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率．
（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（寫化學(xué)式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-，陰極逸出的氣體是H2．
③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為
（4）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000mol•L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過濾操作中，玻璃棒應(yīng)適時(shí)攪拌漏斗器
B．蒸發(fā)時(shí)，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱
C．萃取分液時(shí)，將塞上凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D．配制容量瓶，定容時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD．在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC．從上述事實(shí)可推知C的相對分子質(zhì)量為134．
（2）CO2氣體中含有少量HCl雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是飽和NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)所用的儀器為廣口瓶、雙孔塞、導(dǎo)氣管，該操作方法稱為洗氣．
（3）含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3．
（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是1：4，氧氣的質(zhì)量是1.6．

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同步練習(xí)冊答案