14．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．過濾時如果發(fā)現(xiàn)濾液是渾濁的，則濾液還要進行過濾
B．在進行蒸餾時，要加少量碎瓷片，防止液體暴沸
C．在進行分液操作時，分液漏斗內(nèi)外氣體相通，眼睛要注視燒杯中的溶液
D．在進行蒸餾時，溫度計不要插入溶液中

分析 A．過濾時發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，說明過濾不徹底；
B．碎瓷片有放暴沸作用；
C．分液時眼睛應注視分液漏斗里的液面；
D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度．

解答 解：A．過濾時如果發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，說明過濾不徹底，濾液還要進行再次過濾，故A正確；
B．加入碎瓷片，可以通過孔隙凝聚水蒸汽，使成為氣泡浮出，防止爆沸，故B正確；
C．分液時，使分液漏斗內(nèi)外氣體相通，便于液體順利流下，眼睛應注視分液漏斗里的液面，下層液體從下口放出后立即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出，故C錯誤；
D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，不能插入溶液中，故D正確，
故答案為：C．

點評 本題以化學實驗方案評價為載體考查實驗基本操作，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性、評價性進行分析解答，易錯選項是D，注意溫度計位置．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的反應中，反應1分鐘后，SO3的濃度增加了0.9mol/L，則O2表示的平均速率為（　�。�
A．0.45mol/（L•min）B．0.55mol/（L•min）C．0.60mol/（L•min）D．0.90mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)過干餾，石油經(jīng)分餾、裂化、裂解化工處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．比能量低而笨重的鉛蓄電池使用時電壓不穩(wěn)定，所以有被其他新型電池取代的趨勢
C．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料單晶硅也可以制備電腦芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如下研究．

已知堿性條件下氧化為．
Ⅰ．Cu2O的制取
（1）可以用葡萄糖還原法制Cu2O，是因為葡萄糖分子中含有醛基（填官能團名稱）．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應后剩余固體（Cu）的質(zhì)量．
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質(zhì)量以及d裝置反應前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H2SO4（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H2O）測定不準確．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1，關(guān)閉K2，通一段時間氫氣后驗純，打開K2，關(guān)閉K1．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電石制取乙炔產(chǎn)生大量廢渣：電石渣（主要成分為Ca（OH）2，另外還含有Fe和Al化學物及SO2等雜質(zhì)），可用下面工藝實現(xiàn)電石渣吸收氯堿工業(yè)廢氣中的氯氣，綜合治理廢渣和廢氣，回答下列問題：

已知：①幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系
溫度/010203040
S（CaCl2）/g59.564.774.5100128
S[Ca（ClO3）2]/g  209  
S（KClO3）/g3.35.27.310.213.9
②幾種離子開始和完全沉淀與pH的關(guān)系圖

（1）某導電塑料是以乙炔為單體加聚合成，其化學為．
（2）化灰池中為加快水浸的速度，常采取的措施攪拌、加熱．
（3）為除去Fe/Al 等雜質(zhì)，氯化過程中需要控制溶液 pH為6-7．
（4）氯化過程的溫度控制在 75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為6Cl2+6Ca（OH）2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-． 溫度過低會發(fā)生副反應，產(chǎn)生的副產(chǎn)物為Ca（ClO）2（寫化學式）．
（5）復分解反應中，�？刂茰囟葹� 20℃，加入KCl 發(fā)生的反應的方程式Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O． 
（6）通常用石墨電極電解 KClO 溶液制備 KClO3，則陽極的電極反應方程式為ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+．
脫水過程實現(xiàn)固液分離，工業(yè)常用的設(shè)備是C
A．蒸餾塔   B．反應釜   C．離心機   D．交換器
（7）現(xiàn)代工藝氯化時通入O2做氧化劑提高效率，其氯化的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列用電子式表示的形成過程正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．金屬元素在不同的化合物中化合價均相同
B．所有合金都只含有金屬元素
C．可利用鋁熱反應冶煉單質(zhì)鎂
D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放
B．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
D．關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中比值為2：1的是（　�。�
A．pH均為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
C．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
D．0.2mol/L的HCl與0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

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