6．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素在不同的化合物中化合價均相同
B．所有合金都只含有金屬元素
C．可利用鋁熱反應冶煉單質(zhì)鎂
D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

分析 A．金屬元素中有部分變價元素，在不同的化合物中可能呈現(xiàn)不同的化合價；
B．合金成分不一定都是金屬元素，可能含有非金屬元素；
C．Mg性質(zhì)比Al活潑，不能采用鋁熱反應冶煉Mg；
D．合金的硬度和強度都大于其任一成分．

解答 解：A．金屬元素中有部分變價元素，在不同的化合物中可能呈現(xiàn)不同的化合價，如FeO、Fe2O3中Fe元素化合價分別是+2、+3價，故A錯誤；
B．合金成分不一定都是金屬元素，可能含有非金屬元素，如碳素鋼中含有C元素，故B錯誤；
C．Mg性質(zhì)比Al活潑，不能采用鋁熱反應冶煉Mg，應該用電解熔融氯化鎂的熔融冶煉Mg，故C錯誤；
D．合金的硬度和強度都大于其任一成分，所以鎂合金的硬度和強度均高于純鎂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬元素化合價、合金成分及性質(zhì)、金屬冶煉等知識點，為高頻考點，明確常見元素化合價、物質(zhì)構(gòu)成及其性質(zhì)、金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，Na、Mg、Al等活潑金屬都采用電解的方法冶煉，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（　�。�
A．在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
B．BrCl氧化性比Br2強
C．BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaClO和NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解．
（1）溴的價電子排布式為4s24p5；PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl             B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，寫出CO的等電子體的微粒N2（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm-3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．過濾時如果發(fā)現(xiàn)濾液是渾濁的，則濾液還要進行過濾
B．在進行蒸餾時，要加少量碎瓷片，防止液體暴沸
C．在進行分液操作時，分液漏斗內(nèi)外氣體相通，眼睛要注視燒杯中的溶液
D．在進行蒸餾時，溫度計不要插入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的種類由核外電數(shù)決定
B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
C．難失電子的原子，得電子的能力-定強
D．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點（離子反應方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解．
（2）稀釋樣品時，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定到終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的電子式：
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
C．把金屬鈉放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化鋁：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作都正確的是（　�。�
A．
觀察Fe（OH）2的生成		B．
配制一定量濃度的NaNO3的溶液
C．
    實驗室制取氨氣		D．
    驗證乙烯的生成

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