15．下列各組物質(zhì)中比值為2：1的是（　�。�
A．pH均為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
C．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
D．0.2mol/L的HCl與0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

分析 A．pH均為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度相等，結(jié)合化學式判斷；
B．溶液中銨根離子水解；
C．醋酸溶液濃度越小，電離程度越大；
D．氫離子物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)．

解答 解：A．pH均為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度相等，可知二者物質(zhì)的量濃度之比為2：1，故A正確；
B．溶液中銨根離子水解，c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2：1，故B錯誤；
C．醋酸溶液濃度越小，電離程度越大，0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比小于2：1，故C錯誤；
D.0.2mol/L的HCl與0.1mol/LHNO3溶液中氫離子濃度相等，但溶液體積未知，不能確定含有氫離子物質(zhì)的量關(guān)系，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．過濾時如果發(fā)現(xiàn)濾液是渾濁的，則濾液還要進行過濾
B．在進行蒸餾時，要加少量碎瓷片，防止液體暴沸
C．在進行分液操作時，分液漏斗內(nèi)外氣體相通，眼睛要注視燒杯中的溶液
D．在進行蒸餾時，溫度計不要插入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
C．把金屬鈉放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化鋁：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有一種黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S．
請回答下列問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點是SO2會導致大氣污染，同時要消耗大量的熱能．
（2）反應(yīng)I的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關(guān)于反應(yīng)：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列說法中正確的是BCD．
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00mol/L．K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分離（或提純）方法錯誤的是（　�。�
A．除去氯化鈉溶液中的泥沙--蒸發(fā)結(jié)晶
B．分離水和乙醇--蒸餾
C．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)--萃取
D．分離汽油和水--分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽離子核外無電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C與B同周期，核外有三個未成對電子；D元素的基態(tài)原子核外有8種運動狀態(tài)的電子；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；F元素的正三價離子的3d軌道為半充滿；請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）；ED42-的空間構(gòu)型為正四面體，ED32-中心原子的雜化方式為sp3．
（2）離子化合物CA5的晶體中含有的化學鍵有ABD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵           D．配位鍵      D．金屬鍵
（3）金屬配合物F（BD）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．
（4）C2D分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：1．
（5）FD晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)D晶體中F2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為a cm，則該晶體密度為$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作都正確的是（　�。�
A．
觀察Fe（OH）2的生成		B．
配制一定量濃度的NaNO3的溶液
C．
    實驗室制取氨氣		D．
    驗證乙烯的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KN03制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)工中，CaS04與NH4 HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應(yīng)速率；
（3）從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaS04的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率．
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化學式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B（NOCl），該反應(yīng)的化學方程式為NOCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．  
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解//
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇A；
A．冰水浴       B．常溫       C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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