Question

6．25℃時，在0.01  mol•L^-1的硫酸溶液中，水電離出的H⁺濃度是（　　）

• A． 5×10^-13  mol•L^-1
• B． 0.02  mol•L^-1
• C． 1×10^-7  mol•L^-1
• D． 1×10^-12  mol•L^-1

Answer 1

分析 25℃，在0.01mol•L^-1的硫酸溶液中存在水的離子積，c（H⁺）酸•c（OH^-）水=10^-14，依據(jù)離子濃度計算判斷．

解答 解：25℃，在0.01mol•L^-1的硫酸溶液中，[H⁺]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的離子積，[H⁺]酸•[OH^-]水=10^-14，[OH^-]水=[H⁺]水=$\frac{1{0}^{-14}}{0.02mol/L}$=5×10^-13mol•L^-1；
故選A．

點評 本題考查了水的電離特征，酸溶液中水的離子積的計算應(yīng)用，較簡單，掌握酸中氫氧根來源于水的電離是解決本題的關(guān)鍵．