Question

7．常溫下KMnO₄氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）又已知MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號(hào)）
A只有還原性   B還原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．

Answer 1

分析 （1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中劑強(qiáng)于產(chǎn)物，由反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，
而反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，二氧化錳的氧化性強(qiáng)于氯氣，而高錳酸分解生成二氧化錳，所以高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于二氧化錳，由此分析解答；
（3）濃鹽酸中部分由氯是-1價(jià)，失電子，是還原劑，所以在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性；
（4）根據(jù)高錳酸鉀和被氧化HCl、氯氣之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，其得失電子最小公倍數(shù)是10，所以反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為：，故答案為：；
（2）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KMnO₄＞Cl₂，MnO₂＞Cl₂，結(jié)合反應(yīng)條件可知，與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，則氧化性為KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂，故答案為：KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂；
（3）濃鹽酸中部分由氯是-1價(jià)，失電子，是還原劑，所以在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性，故選：B；
（4）有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，n（KMnO₄）=$\frac{63.2g}{158g/mol}$=0.4mol，0.4mol高錳酸鉀參加反應(yīng)被還原的HCl的物質(zhì)的量=$\frac{0.4mol}{2}$=2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：2；22.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合氧化性強(qiáng)弱判斷方法進(jìn)行解答，注意鹽酸的作用，題目難度不大．