2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．4.6 gNa與O2完全反應，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質的量為0.2 mol
B．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑
C．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出
D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

分析 A、依據(jù)質量換算物質的量，結合鈉與氧氣反應時鈉與電子的關系來解答；
B、Na與稀硫酸實際與酸電離出的氫離子反應；
C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；
D、鈉與氧氣反應 生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：A、4.6gNa的物質的為0.2mol，鈉與氧氣反應時1個鈉轉移1個電子，所以失去電子的物質的量為0.2 mol，故A正確；
B、Na與稀硫酸實際與酸電離出的氫離子反應，所以反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑，故B正確；
C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，將少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出，故C正確；
D、鈉與氧氣反應 生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質性質的分析應用，反應條件和原理的判斷，金屬鈉性質的分析應用是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氮氣（或稀有氣體），上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出．
（3）A中盛裝濃HNO3的儀器名稱為分液漏斗，A裝置中反應的化學方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+═3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在一定溫度下，反應 H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成1 mol的H2，同時生成2 mol 的HI
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化
C．1mol I-I 鍵斷裂的同時有2mol HI鍵形成
D．容器內(nèi)氣體顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應能用離子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是（　　）
A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C．2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高鐵酸根離子）
I．回答下列有關問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是1～100nm．
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板．寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2．檢驗反應后溶液中還存在Fe3+ 的試劑是KSCN溶液．
（3）在下列化學方程式中：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是Fe（OH）3，生成1molNa2FeO4轉移電子數(shù)目為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：KMnO4＞MnO2＞Cl2．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B（填編號）
A只有還原性   B還原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為2mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關性質的比較，用元素周期律解釋不合理的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＜H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．穩(wěn)定性：HF＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2 與H2O反應制備O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2中所含質子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B．32g O2氣體和32g O3氣體的分子數(shù)之比為3：2
C．1L 1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D．71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

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