Question

（2013?焦作一模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下： 實驗編號 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 反應后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 c1 0.2 pH=7 下列判斷不正確的是（　�。�

A．c₁一定大于0.2 mol?L^-1

B．HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-

C．甲反應后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D．乙反應后溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

Answer 1

分析：依據(jù)實驗甲可知等體積等濃度反應溶液呈堿性，判斷HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡；
A、依據(jù)混合溶液PH=7說明溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)判斷HA是弱酸存在電離平衡；
C、甲反應后生成NaA溶液，A^-離子水解顯堿性；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答：解：A、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），原溶液濃度c₁＞0.2 mol?L^-1；故A正確；
B、HA是弱酸存在電離平衡，HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-，故B正確；
C、反應后生成NaA溶液，A^-離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查酸堿反應后溶液酸堿性的分析判斷，弱電解質分析，溶液中電荷守恒的應用，題目難度中等．