11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C．300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

分析 A、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化；
B、溶液體積不明確；
C、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子還有水分子；
D、乙酸和甲醛的最簡(jiǎn)式均為CH2O．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，故不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的S2-和HS-的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子還有水分子，故溶液中的分子個(gè)數(shù)多于0.6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸和甲醛的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有NA個(gè)氧原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　�。�
A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荌I（填裝置序號(hào)）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是D（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜      B．Ⅳ比Ⅲ安全      C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．按如圖實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．a裝置中有白色固體B．b裝置中產(chǎn)生白色沉淀
C．c裝置中溶液先變紅后褪色D．d裝置中溶液變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．苯甲醇在熱的銅催化下能制得苯甲醛．可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所獲是否純凈物的方法是（　�。�
A．定量分析--測(cè)沸點(diǎn)
B．定性分析--滴入酸性高錳酸鉀溶液
C．定量分析--使用銀氨溶液
D．定性分析--與新制氫氧化銅懸濁液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為Nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過(guò)渡元素，其原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH4、N2、CO2均屬于非電解質(zhì)B．NO2、CO2、H2O均屬于氧化物
C．CH4、NO2、CO2均屬于非極性分子D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)所示的溶液：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=4的溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．pH=11的溶液：c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C．反應(yīng)后的溶液呈酸性
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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