1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)操作 
 A配制稀硫酸  先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
 B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移除導(dǎo)管
 C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水
 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌；
B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)該先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈；
C．用濃鹽酸和二氧化錳制取純凈的氯氣時(shí)，應(yīng)該先通過(guò)飽和食鹽水后通過(guò)濃硫酸；
D．萃取分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出．

解答 解：A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高而濺出液體產(chǎn)生安全事故，故A錯(cuò)誤；
B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)該先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則易產(chǎn)生倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故B錯(cuò)誤；
C．用濃鹽酸和二氧化錳制取純凈的氯氣時(shí)，應(yīng)該先通過(guò)飽和食鹽水后通過(guò)濃硫酸，如果先通入濃硫酸后通入飽和食鹽水，氯氣中會(huì)產(chǎn)生部分水蒸氣，所以得不到干燥、純凈的氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．萃取分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘時(shí)，有機(jī)層在下方、水層在上方，所以先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及萃取分液、氣體洗氣和干燥、氣體收集操作、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作先后順序及操作規(guī)范性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A基態(tài)原子有四種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A與D、B與C這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．E在ds區(qū)，基態(tài)原子有未成對(duì)的電子，F(xiàn)基態(tài)原子的P軌道為半充滿狀態(tài)．
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)或高氯酸中Cl元素為+7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱．
（2）A、B都能與D形成中心原子雜化的簡(jiǎn)單的兩元共價(jià)化合物，它們的雜化方式分別為sp、sp2，其中B與D還可以形成二聚體分子，其中心原子的雜化方式為sp3，其二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）．
（3）F與D能形成FDx化合物，當(dāng)x=5時(shí)，該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)x=3時(shí)分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）C2D2是一種琥珀色液體，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，C2D2電子式為，它水解的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）B與E可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖．則圖中甲、乙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CuAl2、Cu3Al．設(shè)圖甲晶胞的邊長(zhǎng)為acm，對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的值為$\frac{4×（64+54）}{{a}^{3}ρ}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)
B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑．生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水．回答下列問(wèn)題：
（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是氫氣和氧氣，循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌．
（3）萃取塔D中的萃取劑是水，選擇其作萃取劑的原因是過(guò)氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水．
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是過(guò)氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸．
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g•cm-3），其濃度為8.90mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga大于As，第一電離能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp3．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高．
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g•cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為原子晶體，Ga與As以共價(jià)鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）上述6中溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗�，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為②＞①=③
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤＜⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)堿石灰后，堿石灰質(zhì)量增加19.6g；再通過(guò)足量灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g．
（1）計(jì)算求出該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量．（寫出解題過(guò)程）
（2）已知：有機(jī)物中同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)烴基是不穩(wěn)定的，若將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中產(chǎn)生20g沉淀，該0.2mol有機(jī)物恰好能與9.2g鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽(yáng)離子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+氣體↑；⑤A的溶液中l(wèi)gc（H+）=lgc（OH-）；⑥B的溶液中c（H+）=1×10-12mol/L；⑦C、D、E三種溶液的pH＜7．
（1）根據(jù)以上事實(shí)寫出化學(xué)式．
ABaCl2，BK2CO3，CAl2（SO4）3，DAgNO3，ENH4Br．
（2）寫出①②③④各步反應(yīng)的離子方程式．
Ba2++CO32-═BaCO3↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ag++Cl-═AgCl↓，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案