Question

15．（1）己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-，請(qǐng)用Na₂SO₃溶液及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程．必需的試劑有酚酞；操作和現(xiàn)象是取Na₂SO₃溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．
（2）已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因?yàn)榇姿岬碾婋x常數(shù)大于醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉（或醋酸根）的水解常數(shù)小于 1.0×10^-7（選填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

分析 （1）亞硫酸根離子水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性，可以選用酚酞作為指示劑，然后通入給亞硫酸鈉溶液加熱，根據(jù)溶液紅色深淺判斷溫度對(duì)該平衡的影響；
（2）醋酸為弱酸部分電離生成氫離子，溶液呈酸性，醋酸鈉為弱酸的酸根離子，部分水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，醋酸與醋酸鈉混合溶液酸堿性取決于醋酸大電離程度與水解程度；
醋酸根Kh=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}]}{[Ac{\;}^{-}]}$=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[Ac{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}$=$\frac{Kw}{Ka}$，據(jù)此判斷其大�。�

解答 解：（1）Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以Na₂SO₃溶液呈堿性，向溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色，
加熱后滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液的紅色加深，證明亞硫酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，加熱后平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向著正向移動(dòng)，
故答案為：酚酞； 取Na₂SO₃溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深；
（2）醋酸為弱酸部分電離生成氫離子，溶液呈酸性，醋酸鈉為弱酸的酸根離子，部分水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，醋酸與醋酸鈉混合溶液酸堿性取決于醋酸大電離程度與水解程度，混合溶液呈酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以醋酸的電離常數(shù)大于醋酸鈉的水解常數(shù)；
醋酸根Kh=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}]}{[Ac{\;}^{-}]}$=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[Ac{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}$=$\frac{Kw}{Ka}$，Ka小于1，所以Kh小于Kw，
故答案為：大于； 小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解，熟悉影響弱電解質(zhì)電離的因素及電離常數(shù)表達(dá)式、鹽類水解平衡表達(dá)式、水的離子積常數(shù)表示式之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．