Question

15．（1）己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-，請用Na₂SO₃溶液及必要的實驗用品，設(shè)計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．必需的試劑有酚酞；操作和現(xiàn)象是取Na₂SO₃溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．
（2）已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因為醋酸的電離常數(shù)大于醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉（或醋酸根）的水解常數(shù)小于 1.0×10^-7（選填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

分析 （1）亞硫酸根離子水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性，可以選用酚酞作為指示劑，然后通入給亞硫酸鈉溶液加熱，根據(jù)溶液紅色深淺判斷溫度對該平衡的影響；
（2）醋酸為弱酸部分電離生成氫離子，溶液呈酸性，醋酸鈉為弱酸的酸根離子，部分水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，醋酸與醋酸鈉混合溶液酸堿性取決于醋酸大電離程度與水解程度；
醋酸根Kh=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}]}{[Ac{\;}^{-}]}$=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[Ac{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}$=$\frac{Kw}{Ka}$，據(jù)此判斷其大�。�

解答 解：（1）Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以Na₂SO₃溶液呈堿性，向溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色，
加熱后滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液的紅色加深，證明亞硫酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，加熱后平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向著正向移動，
故答案為：酚酞； 取Na₂SO₃溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深；
（2）醋酸為弱酸部分電離生成氫離子，溶液呈酸性，醋酸鈉為弱酸的酸根離子，部分水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，醋酸與醋酸鈉混合溶液酸堿性取決于醋酸大電離程度與水解程度，混合溶液呈酸性，說明電離大于水解，所以醋酸的電離常數(shù)大于醋酸鈉的水解常數(shù)；
醋酸根Kh=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}]}{[Ac{\;}^{-}]}$=$\frac{[HAc][OH{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[Ac{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}$=$\frac{Kw}{Ka}$，Ka小于1，所以Kh小于Kw，
故答案為：大于； 小于．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解，熟悉影響弱電解質(zhì)電離的因素及電離常數(shù)表達式、鹽類水解平衡表達式、水的離子積常數(shù)表示式之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．