Question

17．將一定量的Cl₂通入30mL10.00 mol•L^-1的濃KOH溶液中，適當加熱使溶液中形成KCl、KClO、KClO₃共存體系，下列有關說法錯誤的是 （　�。�

• A． 溶液中n（KCl）=n（KClO）+5n（KClO₃）
• B． 參加反應的氯氣的物質的量一定為0.15mol
• C． 若反應中轉移電子為nmol，則0.15mol＜n＜0.25mol
• D． 共存體系溶液中，n（K⁺）、n（Cl^-）可能為7：3

Answer 1

分析 形成KCl、KClO、KClO₃共存體系，Cl元素的化合價由0降低為-1價，Cl元素的化合價由0升高為+1、+5價，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，結合原子守恒及電子守恒解答．

解答 解：A．由電子守恒可知，n（KCl）×（1-0）=n（KClO）×（1-0）+n（KClO₃）×（5-0），則溶液中存在n（KCl）=n（KClO）+5n（KClO₃），故A正確；
B．KCl、KClO、KClO₃共存體系中K、Cl的原子個數(shù)相同，由原子守恒可知，參加反應的氯氣的物質的量一定為0.03L×10mol/L×$\frac{1}{2}$=0.15mol，故B正確；
C．由K原子守恒可知若生成等物質的量的KCl、KClO，轉移電子為0.15mol，若生成KCl、KClO₃，二者物質的量比為5：1，轉移電子為0.3mol×$\frac{1}{6}$×（5-0）=0.25mol，適當加熱使溶液中形成KCl、KClO、KClO₃共存體系，則反應中轉移電子為nmol，可知0.15mol＜n＜0.25mol，故C正確；
D．KCl、KClO、KClO₃共存體系中，KCl電離出Cl^-，n（K⁺）、n（Cl^-）為7：3，若7molK⁺，則生成KCl為3mol，得到電子為3mol，若只生成KClO失去電子為4mol，若只生成KClO₃失去為4mol×5=20mol，一定不遵循電子守恒，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、電子和原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．