6．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，B極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C．試管中NaOH溶液用來吸收點解時產(chǎn)生的Cl2
D．當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極周圍也會產(chǎn)生0.01mol氣體

分析 A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣；
B、電子在導線中移動，不能在溶液中移動；
C、還原性：Br-＞Cl-，還原性強的離子在陽極先放電，氫氧化鈉溶液吸收電解時產(chǎn)生的氣體；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，據(jù)此計算回答．

解答 解：A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O，故A錯誤；
B、電子在導線中移動，不能在溶液中移動，故B錯誤；
C、還原性強的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br-后放電的為Cl-，所以試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產(chǎn)生的溴蒸氣和氯氣，故C正確；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2，根據(jù)電極反應：H2→2H++2e-，所以轉(zhuǎn)移電子$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.02mol，a極的電極反應為：2Br--2e-→Br2，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，會產(chǎn)生0.01molBr2，Br2標準狀況下為液態(tài)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，學以致用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)．
①不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于c（填字母）．
a．陶瓷材料                b．合金材料               c．復合材料
②鋼鐵外包塑料層（鍍塑）的防腐效果最好，費用低，塑料屬于b（填字母）．
a．金屬材料                b．有機高分子材料         c．無機非金屬材料
③鋼鐵容易發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，生成鐵銹的主要
成分為Fe2O3•nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CDE（填標號）．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3雜化．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．


④如圖2所示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方密堆積堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質(zhì)量為M1，X的半徑為r2cm，其相對原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（寫出含有字母的表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是酯基、溴原子；反應①的化學方程式為+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反應②的反應類型為取代反應；反應⑤的反應類型為水解反應．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．用分液漏斗分液時，先打開旋塞，待下層液體完全分出后，關(guān)閉旋塞，再從上口倒出上層液體
B．在油脂皂化反應實驗中，用玻璃棒蘸取反應液滴入熱水中，若無油滴浮于液面上，說明皂化反應已經(jīng)完全
C．在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g，反應前后體系溫度變化△t℃，反應液的比熱容為c J•g-1•℃-1，則生成1mol水放出的熱量為cm△t×10-3kJ
D．同一溫度下，可通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來探究濃度對Na2S2O3與稀硫酸反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．中和熱的測定實驗（如圖）．
（1）量取反應物時，取50mL0.50mol/L的鹽酸，還應加入的試劑是B（填序號）
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（2）在實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　    　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　     D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　     F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）若進行三次實驗，溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為　4.18J/（g•），溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得中和熱△H=-56.8KJ/mol（計算結(jié)果保留1位小數(shù)），鹽酸與NaOH反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)偏小（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．國際組織無機化學命名委員會將長式周期表原先的主副族族號取消，由左向右按原結(jié)構(gòu)編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第14列元素形成化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．第17、18列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應的有機構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．自從1985年發(fā)現(xiàn)了富勒烯以來，由于其具有獨特的物理和化學性質(zhì)，越來越受到人們的關(guān)注．
（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚體，過程見圖．

①Fe3+基態(tài)時M能層電子排布式為3s23p63d5．
②富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有sp2、sp3．
（2）下列有關(guān)說法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個N2中，含有2個π鍵
（3）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（4）ClO2-的立體構(gòu)型是V型，該離子中兩種元素的電負性由小到大的順序為Cl＜O．
（5）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（6）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有AD．
A．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D．該化合物既能發(fā)生還原反應又能發(fā)生氧化反應
E．分子間可形成氫鍵．

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