Question

3．中和熱的測定實驗（如圖）．
（1）量取反應物時，取50mL0.50mol/L的鹽酸，還應加入的試劑是B（填序號）
A．50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（2）在實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　    　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　     D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　     F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）若進行三次實驗，溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為　4.18J/（g•），溶液的密度均為1g/cm³，通過計算可得中和熱△H=-56.8KJ/mol（計算結(jié)果保留1位小數(shù)），鹽酸與NaOH反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L^-1醋酸代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“不變”）．

Answer 1

分析 （1）為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往保證一方過量；
（2）根據(jù)中和熱測定的原理來分析；
（3）根據(jù)公式Q=△H=△Tcm來計算反應的焓變，并根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來寫熱化學方程式；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答 解：（1）為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往保證一方過量，所以可以選擇50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，故答案為：B；
（2）在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有酸、堿的初始溫度以及反應后混合溶液的終止溫度，故答案為：BDF；
（3）反應放出的熱量為Q=△Tcm=3.4°C×4.18J/（g•℃）×100g═1421.2J=1.42kJ，生成的水為0.025mol，△H=-Q/n（H₂O）=-$\frac{1.42kJ}{0.025mol}$=-56.8KJ/mol，熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8KJ/mol；
故答案為：-56.8KJ/mol；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8KJ/mol；
（4）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反應，反應放出偏小，故答案為：偏小．

點評 本題為有關中和熱測定的實驗知識考題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．