【題目】常溫下，向0.1 mo1·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情況如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 開始階段，HCO3- 增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移動

B. pH在8.7~9.7之間，HCO3-和NH4＋同時與OH-反應

C. 通過分析可知常溫下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)

【答案】C

【解析】

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2ONH3H2O+H+①；
HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；
HCO3-的電離平衡，即HCO3-H++CO32-③；
在未加氫氧化鈉時，溶液的pH=7.7，呈堿性，則上述3個平衡中第②個HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆方向移動，HCO3-的量略有增加；對于平衡①，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，NH3H2O的量增加，NH4+的量減小，當pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影響，據(jù)此分析。

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2O NH3H2O +H+①；
HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；
HCO3-的電離平衡，即HCO3-H++CO32-③；

A. 開始階段，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆方向移動，HCO3-的量略有增加，A項正確；

B. 對于平衡①，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，NH3H2O的量增加，NH4+被消耗，當pH在8.7~9.7之間，CO32的量在增加，平衡③受到影響，HCO3被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應，B項正確；

C. 在未加氫氧化鈉時，溶液的pH=7.7，呈堿性，則說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，根據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律可知，NH3·H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，即Kb(NH3·H2O)> Ka1(H2CO3)，C項錯誤；

D.從圖中可直接看出pH=9時，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素劇期表的一部分，請根據(jù)要求填空

(1) 元素②最外層有_____個電子，在化合物中的最低負化合價為________；

(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________；

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式______________ 。

(5) 下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強于元素⑥的是________（雙選）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強于C1-

C．H2SO3的酸性強于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定

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【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaHSO4晶體，②液態(tài)O2 ，③冰醋酸（固態(tài)醋酸）， ④汞，⑤BaSO4固體，⑥Fe(OH)3 膠體，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化KNO3，⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請回答下列問題(用序號):

（1）以上物質(zhì)中能導電的是__________

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______

（4）請寫出①在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________

（5）a. 寫出制備⑥的實驗操作為_________；

b. 制備⑥的離子方程式為____________________，

c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的實驗現(xiàn)象為_____________________________。

（6）寫出⑩在加熱條件下與氧氣反應的化學方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。

（7）標準狀況下，CO與CO2相對于②的密度為1，則混合氣體中CO與CO2的比例為_________。

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【題目】著名化學家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻突出，被譽為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一，我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下工藝流程制取氧化釔，并獲得副產(chǎn)物鈹。

已知：ⅰ．釔（Y）的常見化合價為＋3價；

ⅱ．鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置，化學性質(zhì)相似；

ⅲ．Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2.1

3.1

Y3+

6.0

8.3

（1）將釔礦石與NaOH共熔的反應方程式補充完整：

__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是____________。

（3）試劑A可以是___________。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO

（4）用氨水調(diào)節(jié)pH=a時，a的取值范圍是_____________________。

（5）計算常溫下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=________。（常溫下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）

（6）濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________。

（7）從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________。

（8）常見的由BeCl2固體生產(chǎn)Be的工業(yè)方法有兩種：①電解法：電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽制備Be；②熱還原法：熔融條件下，鉀還原BeCl2制備Be。以上兩種方法你認為哪種更好并請說明理由_________。

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【題目】利用微生物可實現(xiàn)苯酚（）廢水的凈化，裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a極的電極反應式為：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

B. b極為正極，發(fā)生氧化反應

C. 中間室的Na+向左室移動

D. 右室生成0.1 mol N2時，用電器流過0.5 mol電子

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【題目】常溫時，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a 點溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

B. 圖中四點，水的電離程度：c>d>b>a

C. c 點溶液中

D. d 點溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中正確的是

A. t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低 B. t5時增大了壓強

C. t4時該反應的平衡常數(shù)小于t6時反應的平衡常數(shù) D. t3時降低了溫度

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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）

B. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

C. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應

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【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：B＜A＜C

D. D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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