【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率（v）隨時間（t）變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中正確的是

A. t6時刻后反應物的轉化率最低 B. t5時增大了壓強

C. t4時該反應的平衡常數(shù)小于t6時反應的平衡常數(shù) D. t3時降低了溫度

【答案】A

【解析】

由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率均增大且相等，改變的條件應是使用催化劑；t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件應是減小壓強；t5時改變條件，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件應是升高溫度；由圖可知，t2平衡不移動，t3平衡逆向移動，t5平衡逆向移動，以此分析轉化率變化。

A、當不改變反應物用量，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，所以t6時刻后反應物的轉化率最低，故A正確；

B、t5時正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件應是升高溫度，故B錯誤；

C、t5時改變條件，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件應是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，所以t4時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平衡常數(shù)，故C錯誤；

D、t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，故D錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X的化學式是_____、Y的化學式是_____、Z的名稱是_____。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學式（分子式）是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生反應：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )

A. 升高溫度 B. 充入NO C. 增大壓強 D. 加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1 mo1·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情況如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 開始階段，HCO3- 增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移動

B. pH在8.7~9.7之間，HCO3-和NH4＋同時與OH-反應

C. 通過分析可知常溫下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用作木材防腐劑、水體殺藻劑等，研究性學習小組設計以下方案制備堿式碳酸銅并進行相關實驗探究。

Ι．以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下：

步驟1 連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品。

步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸，使銅屑完全反應。

步驟3 往步驟2反應后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加熱。

步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過濾、洗滌、烘干，獲得產(chǎn)物。

已知：�。畨A式碳酸銅為草綠色或綠色結晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能單獨與NaOH溶液反應。

（1）步驟2中濃硝酸與銅屑反應的離子方程式為___________________。

（2）步驟2反應一段時間后，須打開止水夾，通入一段時間的空氣，目的是_______。

（3）步驟3對裝置A的加熱方式最好采用____________。

（4）裝置Ι中儀器a的名稱為____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個裝置不能替代圖1中B裝置的是_____（填裝置序號）。

（5）欲檢驗步驟4獲得的產(chǎn)物中是否含有NO3-，所需的試劑可以是__________。

Ⅱ．探究在一定溫度下，不同的原料配比對產(chǎn)物的影響，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

V[Cu(NO3)2] /mL

（0.5 mo1·L-1）

V(NaOH) / mL

（0.5 mo1·L-1）

V(Na2CO3)/ mL

（0.25 mo1·L-1）

沉淀數(shù)量

沉淀顏色

1

2.0

2.0

1.6

+

淺綠色

2

2.0

2.0

2.0

+ +

淺綠色

3

2.0

2.0

2.4

+ + +

藍色

4

2.0

2.0

2.8

+ + +

藍色

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格數(shù)據(jù)可得：制備堿式碳酸銅最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．產(chǎn)物組成的測定

（7）堿式碳酸銅的成分有多種，化學式可表示為mCu(OH)2·n CuCO3。為測定Ι中所得堿式碳酸銅的組成，學習小組同學準確稱取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH至3～4，加入過量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍色消失。進行平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3標準溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：

（1）該烴分子的摩爾質(zhì)量。

（2）確定該烴的分子式。

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內(nèi)平均反應速率v(HI)=________________。

(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大

B. 其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動

C. N2、H2、NH3百分含量不再變化

D. 其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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