【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100 mol·L1NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.5 mol·L1

C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度:B<A<C

D. D點溶液中:c(Cl)=2c(OH)-2c(H)

【答案】D

【解析】

溶液導電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入NaOH后,溶液中離子濃度增大,溶液導電性增強;HCl是強電解質(zhì),隨著NaOH溶液加入,溶液體積增大,導致溶液中離子濃度減小,溶液導電能力減弱,當完全反應時離子濃度最小,繼續(xù)加入NaOH溶液,離子濃度增大,溶液導電能力增強,根據(jù)圖知,曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線,曲線①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,據(jù)此分析。

根據(jù)上述分析可知,

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線,故A項錯誤;

B. A點溶液中c(Na+) = 0.05 mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO) + c(OH)c(H+) = c(Na+) = 0.05 mol/L,故B項錯誤;

C. 酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,C點溶質(zhì)為NaCl。A點溶質(zhì)為醋酸鈉,可促進水電離,B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOHNaOH會抑制水的電離,則在相同溫度下,由水的電離程度:B<C<A,故C項錯誤;

D. D點溶液中,c(Na+)=1.5 c(Cl),溶液中電荷守恒為c(Cl)+c(OH) = c(Na+)+c(H+),則c(Cl)=2c(OH)2c(H+),故D項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,向0.1 mo1·L1NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH,溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情況如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 開始階段,HCO3- 增加的原因可能是:HCO3-的水解平衡逆向移動

B. pH8.7~9.7之間,HCO3-NH4同時與OH-反應

C. 通過分析可知常溫下:Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)

D. pH9時,溶液中存在下列關系:c(HCO3-)c(NH4)c(NH3·H2O)c(CO32-)

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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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【題目】探究氫氧化鋁的兩性,最適宜的試劑是( 。

A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

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【題目】在通風櫥中進行下列實驗:

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中,不正確的是(

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在FeCu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測定x值,進行下述實驗:

稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;

25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L1KMnO4溶液滴定,已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

試回答下列問題:

(1)實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外,需要的儀器有(填序號)___________,還缺少的儀器有(填名稱)____________。

A.托盤天平(帶砝碼,鑷子) B.滴定管 C. 100mL容量瓶 D.燒杯E.漏斗 F.錐形瓶 G.玻璃棒 H.燒瓶

(2)實驗中KMnO4溶液應裝在____式滴定管中,滴定終點的判斷依據(jù)是_________________

(3)若在滴定前沒有用amol·L-1KMnO4溶液對滴定管進行潤洗,則所測得的x值會___________(偏大、偏小、無影響)。

(4)若滴定終點讀數(shù)時目光仰視,則計算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、無影響)

(5)滴定過程中用去V mL a mol·L1KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L1 。

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【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡。下列說法不正確的是( )

A. 其它條件不變,縮小容器體積,平衡正向移動,K值變大

B. 其它條件不變,通入少量氦氣,平衡不移動

C. N2、H2、NH3百分含量不再變化

D. 其它條件不變,升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動

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【題目】下列有關說法正確的是(

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl

實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)

1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有 (填標號)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

2)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。

3)設計實驗方案:用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1鹽酸、酚酞試液): 。

實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如右圖所示)

4)控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108114℃餾分。分液漏斗中的溶液是 (填標號)。ACO (NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液原因是: (用化學方程式表示)。

實驗三:測定餾分中肼含量。

5)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O

滴定時,碘的標準溶液盛放在 (酸式堿式”)滴定管中;本實驗滴定終點的現(xiàn)象為

實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為 。

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