分析 在周期表中沿著B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條線即為金屬元素與非金屬元素的分界線,金屬元素包括過渡元素和部分主族元素,非金屬元素包括部分主族元素和零族,結合周期的結構分析.
解答 解:(1)在如圖所示,沿著元素周期表中 B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條線,即為 金屬元素和 非金屬元素的分界線(氫元素除外);
故答案為:B、Si、As、Te、At;Al、Ge、Sb、Po;金屬元素;非金屬元素;
(2)金屬元素:位于分界線的左面區(qū)域,包括所有的過渡元素(副族元素和第VIII族元素)和部分主族元素;
故答案為:左面;過渡和主族;
(3)非金屬元素:位于分界線的右面區(qū)域,包括部分主族元素和零族元素;
故答案為:右面;零;
(4)分界線附近的元素,如Si元素,其單質具有金屬光澤,具有半導體的性質,同時具有非金屬元素的性質,既能表現出一定的金屬性又能表現出一定的非金屬性;
故答案為:金屬性;非金屬性.
點評 本題考查了周期表的結構,注意把握周期中金屬元素和非金屬元素的分界線,題目難度不大,側重于考查學生對周期表結構的把握情況.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5×10-13mol•L-1 | B. | 0.02 mol•L-1 | C. | 1×10-2 mol•L-1 | D. | 1×10-12 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對有氣體參加的化學反應,增大壓強體系體積減小,可使單位體積內活化分子數增加,因而反應速率增大 | |
B. | 升高溫度,一般可使活化分子的百分數增大,因而反應速率增大 | |
C. | 加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分數大大增加,從而成千上萬倍地增大化學反應的速率 | |
D. | 所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種氣體A與B的相對分子質量之比為a:b | |
B. | 同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b:a | |
C. | 同質量氣體A與B的分子數之比為b:a | |
D. | 相同狀況下同體積A、B質量之比為a:b |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2所包含的陰陽離子個數比為1:1 | |
B. | 標準狀況下,78gNa2O2與44.8CO2反應轉移電子數為NA | |
C. | 等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2足量不同 | |
D. | 分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液,現象相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2 | B. | Na2S | C. | KI | D. | CuSO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
容器 | 物質 | 起始濃度/(mol•L-1) | 平衡濃度/(mol•L-1) |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
NO2 | 0.100 | 0.072 |
A. | 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4)<α(NO2) | |
B. | 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數K(Ⅰ)=2K(Ⅱ) | |
C. | 平衡后,向兩容器中分別再充入一定量的NO2,(Ⅰ)中$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{c(N{O}_{2})}$的值減小,(Ⅱ)$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{c(N{O}_{2})}$ 的值增大 | |
D. | 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol乙酸分子的σ鍵有7NA | |
B. | 11.2 L乙烯完全燃燒轉移電子數為6.0NA | |
C. | 88.0g 干冰中含有的電子對數為8.0NA | |
D. | 1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數為0.4 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 | |
B. | 酸與堿反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是酸和堿的反應 | |
C. | 燃燒一般都伴隨著發(fā)光,發(fā)熱現象,所以有發(fā)光.發(fā)熱的現象就是燃燒 | |
D. | 醇類物質在空氣中燃燒生成CO2 和H2O,甲醇是醇類的一種,所以甲醇在空氣中燃燒生成CO2 和H2O |
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